13．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．在28 g聚乙烯樹(shù)脂中，含有的碳原子數(shù)目為2NA
B．在合成28 g聚乙烯樹(shù)脂的單體中，含有的雙鍵數(shù)目為NA
C．28 g聚乙烯樹(shù)脂完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
D．28 g聚乙烯樹(shù)脂中，含有的C-H鍵的數(shù)目為4NA

分析 A、聚乙烯分子的最簡(jiǎn)式為CH2，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出含有的碳原子數(shù)；
B、生成28g聚乙烯需要消耗28g乙烯，而乙烯分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵；
C、1 mol乙烯完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子12 mol；
D、28 g 乙烯的物質(zhì)的量為1 mol，含C-H的數(shù)目為4NA．

解答 解：A、28g乙烯分子中含有最簡(jiǎn)式CH2的物質(zhì)的量為：$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，2molCH2中含有2mol碳原子，含有的碳原子數(shù)目為2NA，故A正確；
B、合成28g聚乙烯樹(shù)脂需要消耗28g乙烯，消耗乙烯的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙烯中含有1mol碳碳雙鍵，故B正確；
C、28g聚乙烯樹(shù)脂中含有2mol最簡(jiǎn)式CH2，2molCH2完全燃燒消耗3mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：3mol×4=12mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NA，故C錯(cuò)誤；
D、28 g聚乙烯是由 28 g 乙烯聚合而成的，28 g 乙烯的物質(zhì)的量為1 mol，依據(jù)乙烯結(jié)構(gòu)可知含C-H的數(shù)目為4NA，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

（1）A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱是醇羥基、酯基；
（2）A在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到B和C，C是芳香化合物．B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是
B：、C：．  該反應(yīng)屬于水解反應(yīng)；
（3）室溫下，C用稀鹽酸酸化得到E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（4）在下列物質(zhì)中：
①濃H2SO4和濃HNO3的混合液、CH3CH2OH（酸催化）      
③CH3CH2CH2CH3
②Na、CH3COOH（酸催化）
不能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（填寫序號(hào)）③．
（5）寫出E的同時(shí)符合下列兩項(xiàng)要求的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任意兩種．
②化合物是l，3，5-三取代苯；
③環(huán)上的三個(gè)取代基分別為甲基、羥基和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團(tuán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Fe的原子序數(shù)為26，F(xiàn)e位于元素周期表中第四周期，第VIII族．
（2）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（3）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（4）寫出檢驗(yàn)濾液B中是否含鐵離子的方法取濾液B少許于試管中，向試管中滴加2滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色說(shuō)明濾液中含有Fe3+，若無(wú)明顯變化則無(wú)Fe3+．
（5）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是NaHCO3（填化學(xué)式），寫出該溶液的一種用途制純堿或做發(fā)酵粉等．
（6）已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（1）鹵族元素位于元素周期表的p區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為4s24p5．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是I（寫出名稱）．
氟氯溴碘
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知${{ClO}_{2}}^{-}$為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，寫出一個(gè)ClO2-的等電子體Cl2O或OF2．
（6）如圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說(shuō)法中正確的是C．
A．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
B．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
C．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見(jiàn)如圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{{a}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式，不正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O
B．氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H+═Cu2++H2O
C．碳酸氫鈉溶液和稀硫酸混合：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門的課題．

（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5 kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如1圖所示．
①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=5：4．
②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為KM=KN＞KQ．
（3）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化硝化法中，在催化劑作用下用H2將NO3-還原為N2，一段時(shí)間后，溶 液的堿性明顯增強(qiáng)．則該反應(yīng)離子方程式為2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
②電化學(xué)降解NO的原理如圖2所示，電源正極為a（填“a”或“b”），若總反應(yīng)為4NO3-+4H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?/td>
B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者均能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)
C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾或裂化得到
D．糖類、蛋白質(zhì)、脂肪都是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室不必備有滅火器等防火器材
B．稀釋濃硫酸時(shí)要把濃硫酸慢慢注入水中且不斷攪拌
C．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室空間較小，易燃易爆物跟其他物質(zhì)可混存
D．一切能產(chǎn)生有毒氣體的實(shí)驗(yàn)均不能在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個(gè)燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．通入CO2后，A燒杯中的溶質(zhì)成分是Na2CO3
B．B燒杯中通入的CO2體積為448 mL
C．原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L
D．通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n（NaOH）：n（Na2CO3）=1：2

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