Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

1. A.
   Ca(ClO)₂溶液中：c(Ca²⁺)>c(ClO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
2. B.
   等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c(Na⁺)=c(X^-)>c(OH^-)=c(H⁺)
3. C.
   常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)> c(NH₃·H₂O)>c(OH^-)>c(H⁺)
4. D.
   將0.1mol/L的Na₂S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c(S^2-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(HS^-)+3c(H₂S)

Answer 1

D

試題分析：A不正確，應該是c(ClO^－)>c(Ca²⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)；B不正確，因為溶液不一定呈中性；C不正確，因為氨水過量，溶液顯堿性，即氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，所以應該是c(NH₄⁺)>c(Cl^－)> c(NH₃·H₂O)>c(OH^－)>c(H⁺)；根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知，D正確，答案選D。
考點：考查溶液中離子濃度的大小比較
點評：在比較溶液中離子濃度大小時，應該注意利用幾個守恒，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。