下列有關實驗的敘述中，正確的是（　�。�
A、容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液
B、用分液的方法分離水和酒精的混合物
C、配制1L0.1mol/L的NaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體
D、用滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內(nèi)壁
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,藥品的取用,分液和萃取
專題：化學實驗基本操作
分析：A、容量瓶中事先有水對所配溶液濃度無影響；
B、分液法用于分離互不相溶的液態(tài)混合物；
C、托盤天平能精確到0.1g；
D、滴加液體時，應垂直懸空．
解答： 解：A、若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故A正確；
B、分液法用于分離互不相溶的液態(tài)混合物，而水和酒精是混溶的，故不能用分液法來分離，故B錯誤；
C、托盤天平只能精確到0.1g，故C錯誤；
D、滴加液體時，應垂直懸空，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時的儀器的使用和操作要點，難度不大，屬于基礎性題目．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在120℃、101kPa下，a mL由氫氣、乙烯組成的混合氣體在b mL氧氣中充分燃燒后，恢復到原溫度和壓強．已知b＞3a，且燃燒后氣體體積縮小了
b
16
mL，則乙烯的體積為（　　）
A、
b
16
mL
B、
b
8
mL
C、a-
b
8
mL
D、
a+b
8
mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組為探究外界條件對可逆反應A（g）+B（g）═C（g）+D（s）的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應達平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為Ⅰ．然后改變不同條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．
ABC
Ⅰ0.050mol?L-10.050mol?L-10.050mol?L-1
Ⅱ0.070mol?L-10.070mol?L-10.098mol?L-1
Ⅲ0.060mol?L-10.060mol?L-10.040mol?L-1
Ⅳ0.080mol?L-10.080mol?L-10.12mol?L-1
針對上述系列實驗，下列結論中錯誤的是（　�。�
A、由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應的平衡常數(shù)K=20mol-1?L
B、Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現(xiàn)的
C、若Ⅲ只是升高溫度，則與Ⅰ比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應
D、第Ⅳ組實驗數(shù)據(jù)的得出，只能通過壓縮容器的體積才可以實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、CH4和Cl2以物質(zhì)的量之比為1：1混合，光照下只生成CH3Cl和HCl
B、分子式為C3H5Cl3的同分異構體共有（不考慮立體異構）5種
C、分子中所有原子可以處在同一平面上
D、單體CH2═CHCH3和CH2═CH2可以通過加聚反應合成

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科目：高中化學 來源： 題型：

從下列實驗事實中得到的結論，正確的是（　�。�
實驗事實結論
A將純銅片和另一種金屬M用導線連接，同時插入稀硫酸中，銅片表面有氣泡冒出金屬活動性：Cu＞M
B將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紅色褪去SO2有漂白性
CCO2通入苯酚鈉溶液中，出現(xiàn)渾濁酸性：苯酚＜碳酸
DCl2的水溶液可以導電Cl2是電解質(zhì)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

為制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應生成的氣體先后通過裝有下列物質(zhì)的兩個吸收裝置，兩個裝置中應依次裝入（　�。�
①飽和NaHCO3溶液；無水CaCl2固體  
②飽和NaHCO3溶液；濃硫酸
③濃硫酸；飽和NaHCO3溶液      
④飽和Na2CO3溶液；稀硫酸．
A、①②B、③④C、①③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學上常用燃燒法確定有機物的組成．如圖所示裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成．

回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）B裝置的作用是
 
，燃燒管C中CuO的作用是
 
．
（3）產(chǎn)生氧氣按從左向右流向，燃燒管C與裝置D、E的連接順序是：C→
 
→
 
．
（4）反應結束后，從A裝置錐形瓶內(nèi)的剩余物質(zhì)中分離出固體，需要進行的實驗操作是
 
．
（5）準確稱取1.8g烴的含氧衍生物X的樣品，經(jīng)充分燃燒后，D管質(zhì)量增加2.64g，E管質(zhì)量增加1.08g，則該有機物的實驗式是
 
．實驗測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則X的分子式為
 
，1molX分別與足量Na、NaHCO3反應放出的氣體在相同條件下的體積比為1：1，X所有可能的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上可用乙基蒽醌制備H2O2，其工藝流程簡單表示如下：

回答：
（1）上述反應中涉及氧化反應的方程式為
 
．涉及還原反應的方程式為
 
．
（2）“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在綠色化學中，一個重要的衡量指標是原子的利用率，其計算公式為：
原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比
如：CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O，則制備工藝的原子利用率為
44
44+111+18
×100%．在綠色化學工藝中，原子的利用率為100%的工藝稱理想狀態(tài)的“綠色工藝”．本題提供的生成H2O2的方法，可否稱為理想狀態(tài)的“綠色工藝”？簡述理由．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、生鐵、不銹鋼和黃金都屬于合金
B、水泥、玻璃、陶瓷均屬于無機非金屬材料
C、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物
D、天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分都屬于烴類

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