Question

[化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
銅錮稼硒（CIGS）等化合物薄膜太陽能電池是第三代太陽能電池之一．完成下列填空：

（1）亞銅離子（Cu⁺）基態(tài)時的電子排布式為

 

．
（2）砷、硒、溴為第4周期相鄰元素，其中電負性最大的是

 

（填元素符號，下同）；第二電離能最小的是

 

．
（3）硼、鋁與鎵處于同一主族．
①AlCl₃在NaCl，、KCl融烙鹽中能形成Al₂Cl₇^-其結(jié)構(gòu)如圖1所示．其中Al原子的雜化軌道類型為

 

配位鍵數(shù)目為

 

．
②B元素可形成B₇₀單質(zhì)，它與金屬鉀摻雜在一起的化合物，其晶胞如圖2所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑球位于立方體的面上），則該化合物中B₇₀與鉀原子個數(shù)比為

 

，該化合物中的化學鍵類型有

 

A．離子鍵　　　B．極性鍵     C．非極性鍵　　D．配位鍵．

Answer 1

考點：晶胞的計算,原子核外電子排布,元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)構(gòu)造原理寫出基態(tài)銅離子（Cu⁺）的電子排布式，注意銅原子變成亞銅離子時先失去最外層電子；
（2）同周期自左而右電負性增大；根據(jù)失去第2個電子或4p能級是否轉(zhuǎn)化為半滿、全滿、全空穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷；
（3）①根據(jù)Al原子所成σ鍵數(shù)目判斷雜化方式；每個Al原子最外層有3個電子，形成3個Al-Cl，還需要形成1個配位鍵；
②根據(jù)均攤法計算晶胞中B₇₀與鉀原子數(shù)目進行解答；B原子之間為非金屬性鍵、B₇₀與K之間形成離子鍵．

解答： 解：（1）銅是29號元素，銅原子失去4s一個電子變成亞銅離子，基態(tài)銅離子（Cu⁺）的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
（2）同周期自左而右電負性增大，故Br的電負性最大；砷失去第2個電子由4p¹不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為4p⁰穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，硒第2個電子由4p³結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)化為4p²不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要能量最多，溴第2個電子由4p⁴不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為4p³穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬性強對電子吸引越強，故第二電離能Se＞Br＞As，
故答案為：Br；As；
（3）①由Al₂Cl₇^-結(jié)構(gòu)可知Al原子成4個σ鍵，失去sp³雜化方式；每個Al原子最外層有3個電子，形成3個Al-Cl，還需要形成1個配位鍵，故Al₂Cl₇^-含有2個配位鍵，
故答案為：sp³；2；
②根據(jù)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)可知，晶胞中B₇₀數(shù)目=1+8×

1

8

=2、鉀原子數(shù)目=12×

1

2

=6，故晶胞中B₇₀與鉀原子數(shù)目之比=2：6=1：3，B原子之間為非金屬性鍵、B₇₀與K之間形成離子鍵，
故答案為：1：3；AC．

點評：本題考查核外電子排布、電離能、晶胞結(jié)構(gòu)及計算、化學鍵與雜化方式等，難度中等，（2）注意根據(jù)洪特特例進行解答，為易錯點、難點．