20．實驗室用圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白．
（1）分液漏斗中裝的試劑是苯、溴．
（2）B中氫氧化鈉的作用：吸收溴單質，與溴苯分層．
（3）應完畢后，向試管D中滴加AgNO3溶液有淡黃色沉淀生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應屬于：取代反應．（填有機反應類型）
（4）C中盛放的四氯化碳的作用吸收HBr中的溴蒸氣．
（5）純溴苯為無色液體，它比水重（輕或重）．
（6）請你分析D中導管的下口可否浸沒于液面中？為什么？不能，導管口在液面下可發(fā)生倒吸．

分析 由溴苯制備實驗裝置可知，苯與溴在三溴化鐵為催化劑時發(fā)生取代反應生成溴苯，反應的化學方程式為，B中NaOH吸收溴，與溴苯分層，C中四氯化碳吸收HBr中的溴單質，D中HBr溶于水，與硝酸銀反應生成AgBr沉淀，D中導管在液面上，可防止倒吸，以此來解答．

解答 解：（1）由圖可知，分液漏斗中裝的試劑是苯、溴，故答案為：苯；溴；
（2）B中氫氧化鈉的作用為吸收溴單質，與溴苯分層，故答案為：吸收溴單質，與溴苯分層；
（3）應完畢后，D中HBr溶于水，向試管D中滴加AgNO3溶液有淡黃色沉淀生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應屬于取代反應，故答案為：淡黃色沉淀；取代反應；
（4）溴易溶于四氯化碳，不易溶于水，則C中盛放的四氯化碳的作用吸收HBr中的溴蒸氣，故答案為：吸收HBr中的溴蒸氣；
（5）純溴苯為無色液體，它比水重，故答案為：無；重；
（6）因HBr極易溶于水，則D中導管的下口不能浸沒于液面中，否則易發(fā)生倒吸，故答案為：不能，導管口在液面下可發(fā)生倒吸．

點評 本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握制備原理、有機物的性質、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機反應及混合物分離提純的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．四種短周期元素A、D、E、G，原子序數(shù)依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的單質都可以在一定條件下化合依次生成共價化合物甲、乙和離子化合物丙，丙和乙劇烈反應得到強堿溶液X和A的單質．請回答：
（1）化合物丙和乙的反應的化學方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（2）A和E兩種元素構成的一種化合物，其水溶液顯弱酸性，試用恰當?shù)姆匠淌浇忉屧撊芤撼嗜跛嵝缘脑騂2O2?HO2-+H+；
（3）將A、D、E三種元素構成的一種化合物與X恰好反應，所得溶液呈堿性；試用恰當?shù)姆匠淌浇忉屧撊芤撼蕢A性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-，該溶液中存在的離子有（請用離子符號按濃度由大到小的順序以“＞”連接填寫）c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）在丙和乙的反應中，當轉移1.5mol電子時，得到A單質3 g；若同時得到X的溶液0.50L，則所得溶液的物質的量濃度為3.0mol/L．
（5）工業(yè)制取甲的反應為：D2（g）+3A2（g）?2甲（g）△H＜0．若改變下列任何一個條件（其它條件不變）時，上述平衡一定向右移動的是（填寫序號）ACE．
A．將甲不斷從反應體系中分離     B．減小反應體系的壓強    C．降低反應體系的溫度
D．加入適當?shù)拇呋瘎?nbsp;            E．向體系中充入D2和A2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制成1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為250mL的容量瓶．
（2）經(jīng)計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C（填序號）．
A．5mL   B．10mL  C．25mL  D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂（Na2B4O7•lOH2O）時的廢渣，其主要成分是Mg0，還含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等雜質．以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用．硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

（1）濾渣A能溶于氫氟酸，寫出其反應的化學方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（2）濾渣B中含有不溶于稀鹽酸的黑色固體，則濾渣B含有的成分有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2，加MgO并煮沸的目的是調(diào)節(jié)pH，促進Al3+、Fe3+完全水解生成氫氧化物沉淀而除去
（3）寫出加NaClO過程中發(fā)生反應的離子方程式Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-；2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
（4）趁熱過濾的目的是防止硫酸鎂在溫度降低時結晶析出
（5）因B2O3溶于硫酸，所以此法制備的七水硫酸鎂含有少量硼酸（H3BO3），硼酸與NaOH溶液反應可制得硼砂，寫出該反應的化學方程式4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7•lOH2O．失去結晶水的硼砂與金屬鈉、氫氣及石英砂一起反應可制備有機化學中的“萬能還原劑--NaBH4”和另一種鈉鹽，寫出其反應的化學方程式Na2B4O7•lOH2O+16Na+8H2+7SiO2=4NaBH4+7Na2SiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上以β-鋰輝石（主要成分為Li2O•Al2O3•4SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+等雜質，需在攪拌下加入石灰石以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0～6.5，過濾，能除去的部分雜質離子是Fe3+、Al3+，然后分離得到浸出液．
（2）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去Fe2+等雜質金屬離子，用H2O2將Fe2+除去的離子反應方程式Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O；步驟Ⅱ所得濾渣主要成分的化學式是Fe（OH）3、CaCO3、Mg（OH）2．
（3）Na2SO4•10H2O是工業(yè)生產(chǎn)的一種重要化工原料．步驟Ⅲ所得母液溶質主要是Na2SO4和少量NaOH．可以向母液中加入適量的硫酸（或稀硫酸、濃硫酸），再通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌，得到Na2SO4•10H2O晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．磷礦石主要以磷酸鈣[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸，圖（b）是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質磷的流程：

部分物質的相關性質如下：
熔點/℃沸點/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水、有還原性
SiF4-90-86易水解
回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%；
（2）以磷礦石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F（PO4）3反應化學方程式為：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷．爐渣的主要成分是CaSiO3（填化學式）．冷凝塔1的主要沉積物是液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷．
（4）尾氣中主要含有SiF4、CO，還含有少量的PH3、H2S和HF等．將尾氣先通入純堿溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH3．（均填化學式）
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優(yōu)點是產(chǎn)品純度高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等．實驗室制備二茂鐵裝置示意圖如下：

實驗原理為：

實驗步驟為：
①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無水乙醚到燒瓶中，充分攪拌，同時通氮氣約10min．
②再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯（密度0.95g/cm3），攪拌．
③將6.5g無水FeCl2與（CH3）2SO（二甲亞砜）配成的溶液25ml裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，45min滴完，繼續(xù)攪拌45min．
④再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌．
⑤將c中的液體轉入儀器d，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液．
⑥蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產(chǎn)品．
⑦…
回答下列問題：
（1）步驟①中通入氮氣的目的是：排盡裝置中空氣，防止實驗過程中亞鐵離子被氧化．
（2）儀器c的名稱為：三頸燒瓶，其適宜容積應為：b．
a．100ml        b．250ml          c．500ml
（3）儀器d使用前應進行的操作是：檢漏，請簡述該過程：關閉分液漏斗頸部旋塞，向分液漏斗內(nèi)注入適量的蒸餾水，觀察旋塞是否漏水，若不漏水，關閉上磨口塞，倒立，檢查是否漏水；若不漏水，正立，將上磨口塞旋轉180度，倒立，檢查是否漏水．
（4）步驟⑦是二茂鐵粗產(chǎn)品的提純，該過程在下圖中進行，其操作名稱為：升華．

（5）為了確證得到的是二茂鐵，還需要進行的一項簡單實驗是測定所得固體的熔點．
（6）最終得到純凈的二茂鐵3.7g，則該實驗的產(chǎn)率為50%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．亞硝酸鈉可大量用于染料和有機合成工業(yè)．
請回答下列問題：
（1）亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe2+，同時產(chǎn)生一種活性氣體，該氣體在空氣中迅速變色．寫出反應的離子方程式Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O．
（2）實驗室模擬用如圖所示裝置通過如下過程制備亞硝酸鈉：

已知：（Ⅰ）氧化過程中，控制反應液的溫度在35～60℃條件下發(fā)生的主要反應：
C6H12O6+12HNO3═3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（Ⅱ）氫氧化鈉溶液吸收NO、NO2發(fā)生如下反應：
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
①A中反應溫度不宜高于60℃，原因是避免硝酸分解，降低原料利用率．
②不經(jīng)過任何處理，按此過程進行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除OH-外還有兩種陰離子，其中一種是NO2-，NO2-與另一種陰離子的物質的量之比為3：1．
③B裝置用于制備NaNO2，盛裝的試劑除NaOH外，還可以是B．
A．NaCl（aq）    B．Na2CO3（aq）      C．NaNO3（aq）
（3）測定產(chǎn)品純度：
Ⅰ．準確稱量ag產(chǎn)品配成100mL溶液；
Ⅱ．從步驟I配制的溶液中移取20.00mL加入錐形瓶中；
Ⅲ．用c mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點；
Ⅳ．重復以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均體積為V mL．
①錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
②滴定至終點的現(xiàn)象為溶液由無色變紫紅色且半分鐘不褪色．
③產(chǎn)品中NaNO2的純度為$\frac{\frac{cV}{1000}mol×\frac{5}{2}×\frac{100mL}{20mL}×69g/mol}{ag}$×100%（寫出計算表達式）．
④若滴定終點時俯視讀數(shù)，則測得的產(chǎn)品中NaNO2的純度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運動狀態(tài)；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都 是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相；F與E同周期且第一電離能比E�。籊的+1價離子（G+）的各層電子全充滿．回答下列問題：（相關問題用元素符號表示）
（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s2．
（2）B與C可形成化合物BC和BC2，BC2屬于非極性（填“極性”、“非極性”）分子，1mol BC含有π鍵為2mol．
（3）由元素A、C、G組成的離子[G（A2C）4]2+在水溶液中顯天藍色，不考慮空間結構，[G（A2C）4]2+的結構可用示意圖表示為（配位鍵用→標出）．
（4）測定A、D形成的化合物的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的原因是HF分子之間存在氫鍵，形成締合分子．
（5）由元素A、B、F組成的原子個數(shù)比9：3：1的一種物質，分子中含三個相同的原子團，其結構簡式為Al（CH3）3，分子中F原子的雜化方式為sp2，該物質遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應的化學方程式為Al（CH3）3+3H2O=Al（OH）3↓+3CH4↑．
（6）G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結構如圖，則該化合物的化學式為Cu3N，若晶體密度為a g•cm-3，列式計算G原子與氮原子最近的距離為$\root{3}{\frac{206}{8a{N}_{A}}}$×1010pm（不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）．

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