Question

【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是

編號	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸溶液	鹽酸

A.相同體積③、④溶液分別與 NaOH 完全反應，消耗 NaOH 物質的量：③＞④

B.分別加水稀釋 10 倍，四種溶液的 pH：①＞②＞④＞③

C.①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中 c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.在③溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.醋酸溶液屬于弱酸溶液，鹽酸屬于強酸溶液，pH=4的醋酸溶液和鹽酸溶質物質的量濃度：醋酸溶液＞鹽酸，則相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質的量：③＞④，A正確；

B.由于加水稀釋促進NH3·H2O的電離，pH=10的氨水加水稀釋10倍后溶液的pH：9＜pH＜10，pH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋10倍后溶液的pH=9，由于加水稀釋促進CH3COOH的電離，pH=4的醋酸溶液加水稀釋10倍后溶液的pH：4＜pH＜5，pH=4的鹽酸加水稀釋10倍后溶液的pH=5，則分別加水稀釋10倍，四種溶液的 pH：①＞②＞④＞③，B正確；

C.pH=10的氨水中c(OH-)=10-4mol/L，pH=4的鹽酸中c(H+)=10-4mol/L，由于氨水為弱堿溶液，鹽酸為強酸溶液，則兩者等體積混合充分反應后得到NH4Cl和過量氨水的混合液，即氨水過量，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，混合后溶液中的電荷守恒為c()+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)，則c()＞c(Cl-)，由于弱電解質的電離是微弱的，故所得溶液中 c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，C正確；

D.pH=4的醋酸溶液中的電荷守恒為c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，D錯誤；

答案選D。