【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關敘述不正確的是
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸溶液 | 鹽酸 |
A.相同體積③、④溶液分別與 NaOH 完全反應,消耗 NaOH 物質的量:③>④
B.分別加水稀釋 10 倍,四種溶液的 pH:①>②>④>③
C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中 c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.在③溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)
【答案】D
【解析】
A.醋酸溶液屬于弱酸溶液,鹽酸屬于強酸溶液,pH=4的醋酸溶液和鹽酸溶質物質的量濃度:醋酸溶液>鹽酸,則相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應,消耗NaOH物質的量:③>④,A正確;
B.由于加水稀釋促進NH3·H2O的電離,pH=10的氨水加水稀釋10倍后溶液的pH:9<pH<10,pH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋10倍后溶液的pH=9,由于加水稀釋促進CH3COOH的電離,pH=4的醋酸溶液加水稀釋10倍后溶液的pH:4<pH<5,pH=4的鹽酸加水稀釋10倍后溶液的pH=5,則分別加水稀釋10倍,四種溶液的 pH:①>②>④>③,B正確;
C.pH=10的氨水中c(OH-)=10-4mol/L,pH=4的鹽酸中c(H+)=10-4mol/L,由于氨水為弱堿溶液,鹽酸為強酸溶液,則兩者等體積混合充分反應后得到NH4Cl和過量氨水的混合液,即氨水過量,溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),混合后溶液中的電荷守恒為c()+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-),則c()>c(Cl-),由于弱電解質的電離是微弱的,故所得溶液中 c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),C正確;
D.pH=4的醋酸溶液中的電荷守恒為c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),D錯誤;
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。
(1)由乙烷制一氯乙烷的化學方程式為____________,反應類型為______________。
(2)在催化劑作用下,由乙烯制一氯乙烷的化學方程式為____________,反應類型為______________。
(3)以上兩種方法中_________[填“(1)”或“(2)”]更適合用來制取一氯乙烷,原因是___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組學習過氧化鈉與水的反應時,向滴有酚酞的水中加入過氧化鈉,發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色,對此產生興趣并進行研究。
(1)寫出Na2O2與水反應的化學方程式:______。
(2)甲同學查閱資料:紅色褪去的原因是H2O2在堿性條件下氧化了酚酞。
①甲同學通過實驗證實了Na2O2與水反應所得溶液中有較多的H2O2:取少量反應所得溶液,加入試劑______(填化學式),有氣體產生。
②甲同學利用3% H2O2溶液、酚酞試液、1mol·L-1 NaOH溶液,證實了堿性條件是必需的。
操作 | 現(xiàn)象 | |
實驗1 | 向2mL 3%H2O2溶液中加入3滴酚酞試液,振蕩,靜置5min,再加入5滴1mol·L-1 NaOH溶液 | 觀察到______。 |
(3)為了更深入地了解該原理,甲同學繼續(xù)查閱資料,發(fā)現(xiàn)H2O2溶液中相關微粒的物質的量分數(shù)X(i)與溶液pH的關系如圖所示。
據(jù)此,甲同學設計實驗2繼續(xù)研究:
操作 | 現(xiàn)象 | |
實驗2 | i.配制20mL 3%H2O2與NaOH的混合溶液,調節(jié)pH分別為10~14。 ii.滴入3滴酚酞試液,攪拌后靜置,記錄酚酞完全褪色的時間 | 得到如圖所示實驗結果: |
甲同學由此提出假設I:溶液褪色的主要原因是酚酞被HO氧化,請結合化學反應速率和化學平衡的相關知識解釋此假設:_____。
(4)乙同學查閱資料,發(fā)現(xiàn)酚酞(以H2L表示)在不同pH條件下存在多種結構之間的變化:
由此提出,甲同學實驗2中pH13時紅色褪去的原因還存在假設II:_____。
(5)針對假設I、II,小組同學設計了如下實驗:
試劑加入順序 | 現(xiàn)象 | |
實驗3 | i.燒杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O ii.加入3滴酚酞試液 | 溶液變紅,然后褪色 |
iii.攪拌、靜置后加入2mL 30% H2O2溶液 | _____ | |
iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調節(jié)pH至12 | 溶液變紅,然后褪色 | |
實驗4 | i.燒杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O ii.加入2mL 30% H2O2溶液 iii.攪拌、靜置后加入3滴酚酞試液 | 溶液變紅,然后褪色 |
iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調節(jié)pH至12 | 不變紅 |
①與L2-和HL-相比較,L(OH)比前兩者更_____被氧化(填“難”或“易”)。
②實驗3中調節(jié)pH至12,溶液變紅然后褪色的原因是:_____。
③根據(jù)實驗得出結論:甲同學實驗2中pH13時紅色褪去的主要原因是_____(填“假設I”或“假設II”),請依據(jù)實驗現(xiàn)象闡述理由:_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從某廢液(含有Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收銅并制得純凈的FeCl3溶液。現(xiàn)以制得純凈的FeCl3溶液為原料制取優(yōu)良的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4),其流程如下:
已知:高錳酸鉀(K2FeO4)位暗紫色固體,可溶于水。在中性或酸性溶液中逐漸分解,在堿性溶液中穩(wěn)定。高錳酸鉀具有強氧化性。高錳酸鉀(K2FeO4)與水作用產生Fe(OH)3。
(1)檢驗廢液中含有Fe2+選用的試劑是________(填化學式);從廢液中制得純凈的FeCl3溶液加入的試劑除鐵粉外,還需要一種試劑是_________(填化學式),加入時發(fā)生反應的離子方程式為__________。
(2)高錳酸鉀(K2FeO4)在處理水過程中的作用是_________和__________。
(3)“氧化”過程反應的離子方程式為__________。
(4)過濾時需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和________,上述工藝得到的高錳酸鉀常含有雜志,可用重結晶法提純,操作是:將粗產品用_________溶解,然后________。
(5)用回收的銅為原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶體(含有少量的FeSO4·7H2O),除去CuSO4·5H2O晶體中雜志的方法是:向溶液中加入H2O2,再調解溶液PH,過濾即可制得純凈的CuSO4溶液,進而制得純凈CuSO4·5H2O的晶體。
已知:室溫時一些物質的Kaq如下表:
化學式 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
Kaq | 8.0×10-16 | 8.0×10-18 | 8.0×10-20 |
已知溶液中的離子濃度小于1×10-6mol·L-1時就認定沉淀完全。
加雙氧水的目的是__________;若溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1,通過計算說明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶體中FeSO4·7H2O的理由________。
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【題目】已知草酸是二元弱酸,0.2 mol·L-1NaHC2O4 溶液顯酸性,關于 NaHC2O4 溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是
A.c(Na+)>c()>c()>c(H2C2O4)
B.c(Na+)=c()+c()+c(H2C2O4)
C.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)
D.c(H+)+c(H2C2O4)=c()+c(OH-)
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【題目】方鉛礦(主要成分是PbS,含少量ZnS、Fe、SiO2)是提煉鉛及其化合物的重要礦物,其工藝流程如下所示:
請回答下列問題:
(1)流程中“趁熱”過濾的原因是_____,濾渣的主要成分是____。
(2)該工藝流程中可循環(huán)利用的物質是_____。
(3)PbSO4與PbS在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式為_____。
(4)將PbO高溫焙燒可制得鉛丹(Pb3O4),鉛丹中含有雜質PbO。PbO與Al2O3性質相似,可用氫氧化鈉溶液提純鉛丹,提純時發(fā)生反應的離子方程式為____。
(5)以石墨為電極,電解Pb(NO3)2溶液制備PbO2,電解過程中陽極的電極反應式為___;若電解過程中以鉛蓄電池為電源,當電解裝置中陽極增重23.9 g時(忽略副反應),理論上蓄電池負極增重____g。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、、、、中的若干種離子。某同學對該溶有進行了如下實驗:
下列判斷正確的是
A.氣體甲一定是純凈物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C.K+、和一定存在于溶液X中
D.和一定不存在于溶液X中
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【題目】已知拆開1 mol O2(g)中的化學鍵需要吸收498 kJ的能量。根據(jù)能量變化示意圖,下列說法不正確的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-480.4 kJ·molˉ1
B.H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=240.2 kJ·molˉ1
C.拆開1 mol H2(g)中的化學鍵需要吸收436.4 kJ的能量
D.H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1 mol H-O鍵放出462.8 kJ的能量
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【題目】某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如下圖所示(部分產物、反應條件已略去):
(1)常溫下,用惰性電極電解M溶液(足量)發(fā)生反應的離子方程式為__________,電解一段時間后,讓溶液復原的方法為_____ ,若M溶液為0.5 L,電解一段時間后,兩極共生成氣體1.12 L(已折算為標準狀況下的體積),則電解后溶液的pH為_____(忽略溶液的體積變化)。
(2)若A是一種常見的難溶于水的酸性氧化物,可用于制造玻璃,則E溶液的俗稱是_______。
(3)若A是CO2氣體,將一定量的A通入B溶液,得到溶液W,再向溶液W中滴入鹽酸,相關量如圖所示,則溶液W中的溶質及其物質的量分別為_____、_____。
(4)若A是一種化肥。A和B反應可生成氣體E,E與D相遇產生白煙,工業(yè)上可利用E與D的反應檢查輸送D的管道是否泄漏,是因為E與D可發(fā)生反應:_________(寫化學方程式)。
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