9．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（　　）
A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀產(chǎn)生，說明碳酸的酸性強于氫氧化鋁
B．用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明溶液中不含有K+
C．在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪去，說明SO2具有漂白性
D．向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明原FeCl2已氧化變質(zhì)

分析 A．根據(jù)強酸制備弱酸的特點判斷；
B．觀察鉀離子，應透過藍色鈷玻璃；
C．二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應；
D．過氧化鈉可氧化亞鐵離子．

解答 解：A．一般來說，強酸可與弱酸的鹽反應制備弱酸，則向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀產(chǎn)生，說明碳酸的酸性強于氫氧化鋁，故A正確；
B．觀察鉀離子，應透過藍色鈷玻璃，以濾去黃光，故B錯誤；
C．二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫表現(xiàn)還原性，故C錯誤；
D．過氧化鈉可氧化亞鐵離子，不能證明是否變質(zhì)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識，物質(zhì)的檢驗等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．處理生活污水中的NH4+，過程如下：
（1）空氣將NH4+轉變?yōu)镹O3-或NO2-，溶液pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）根據(jù)較新的研究表明，將只含NO2-的污水與含NH4+的污水按比例混合，直接轉化為無毒氣體，該氣體為N2．此方法的優(yōu)點是不消耗甲醇等還原劑，減少原材料．
（3）完全處理含1mol NH4+污水，則n（O2）與n（CH3OH）關系式為4n（O2）=3+6n（CH3OH）[以n（O2）與n（CH3OH）表示]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸
B．相同溫度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三種溶液的物質(zhì)的量濃度大小為：c（NaAlO2）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）
C．0.1 mol/L的NaA溶液和0.1 mol/L的HA溶液等體積混合pH=4.75，則溶液：c （HA）+2c（H+）=2c（OH-）+c（A-）
D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，向100ml0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況．下列說法中正確的是（　�。�
A．HA為一元弱酸，MOH為一元強堿
B．滴入MOH溶液的體積為50ml時，（M+）＞（A-）
C．N點水的電離程度大于K點水的電離程度
D．K點時，則有c（MOH）+（M+）=0.02mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$、OH-
C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Cl-、I-
D．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．FeCO3與砂糖混用可作補血劑．以黃鐵礦燒渣（含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）為主要原料制備FeCO3的流程如下：

（1）質(zhì)量分數(shù)為30%（密度是1.176g•cm-3）的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.6mol•L-1．
（2）檢驗濾液A中存在Fe2+的試劑是酸性KMnO4溶液．
（3）加入足量鐵粉的作用除調(diào)節(jié)pH使Al3+轉化為Al（OH）3沉淀外，還有兩個作用，寫出其中一個反應的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（4）寫出濾液C與NH4HCO3溶液反應的離子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）FeCO3在空氣中灼燒可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ•mol-1
寫出FeCO3在空氣中灼燒生成Fe2O3的熱化學方程式：4FeCO3（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
（6）某興趣小組為充分利用副產(chǎn)品，欲利用濾渣D為原料制取Al2O3，請補充完成實驗步驟：向濾渣D中加入適量NaOH溶液，向濾液中通入足量CO2，過濾并洗滌沉淀，加熱所得沉淀至恒重，即可得氧化鋁．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．鋼鐵生銹過程的反應為：①2Fe+O2+2H2O→2Fe（OH）2 ②4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3  ③2Fe（OH）3→Fe2O3+3H2O，下列說法錯誤的是（　　）
A．上述反應均為氧化還原反應
B．反應①、②中氧化劑都是氧氣
C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕
D．鋼鐵在潮濕的空氣中通常發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．向25mL沸水中滴加5～6滴FeCl3飽和溶液立刻出現(xiàn)紅褐色沉淀
B．Na、Mg、AL的最高價氧化物水化物的堿性逐漸增強
C．1-丙醇、2．丙醇的消去產(chǎn)物的核磁共振氫譜圖不同
D．2.3gNa與氧氣完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，可由NO于Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）．
（1）①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g） K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g） K3
則K1、K2、K3之間的關系為$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表（亞硝酰氯的結構為Cl-N=O）；
化學鍵N=OCl-ClCl-NN-O
鍵能/（kJ•mol-1）630243a607
則2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）反應的△H和a的關系為△H=289-2akJ•mol-1．
（3）300℃時，2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的正反應速率表達式為v正=k•cn（ClNO），測得速率和濃度的關系如下表：
序號c（ClNO）/mol•L-1v/mol•L-1•s-1
①0.303.6×10-8
②0.601.44×10-8
③0.903.24×10-8
n=2；k=4.0×10-7mol-1•L•s-1（注明單位）．
（4）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），在不同溫度下測得c（ClNO）與時間的關系
如圖A：
①該反應的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
②反應開始到10min時NO的平均反應速率v（NO）=0.1mol•L-1•min-1
③T2時該反應的平衡常數(shù)K=2．
（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡時ClNO的體積分數(shù)隨$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉化率最大的是A點，當$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$=1.5時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的D點．

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