10．下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的是（　�。�
A．將0.1 mol 氨氣充分溶解在1L水中
B．將10克質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸與990克水混合
C．將25克膽礬溶于水配成1L 溶液
D．將10 mL1mol/L的鹽酸與90 mL水充分混合

分析 A．氨氣溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；
B.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液中含有9.8g硫酸，物質(zhì)的量為0.1mol，但是硫酸溶液密度大于1g/mL，溶液的體積不是1L；
C．根據(jù)膽礬的物質(zhì)的量及c=$\frac{n}{V}$計算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度；
D．溶液混合后體積變小．

解答 解：A．將0.1mol氨氣充分溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是0.1mol/L，故A錯誤；
B．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合，所得溶液中含有硫酸9.8g，物質(zhì)的量為0.1mol，溶液質(zhì)量為1000g，但是硫酸溶液的密度大于1g/mL，溶液的體積小于1L，所以溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.1mol/L，故B錯誤；
C.25.0g膽礬的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol膽礬溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為0.1mol/L，故C正確；
D．溶液混合后體積不是100ml，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度計算、一定濃度的溶液配制，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度的根據(jù)及計算方法，選項AD為易錯點，注意所得溶液的體積不是1L．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．支撐“宇宙大爆炸”理論的重要事實之一是（　　）
A．宇宙原子總數(shù)的88.6%是氫B．地球上的元素絕大多數(shù)是金屬
C．普魯特“氫是元素之母”的預(yù)言D．宇宙中存在少量稀有氣體分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子水解），且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol．
陽離子K+   Ba2+   Fe2+   Al3+   Fe3+   Mg2+
陰離子OH-   HCO3-   CO32-   Cl-   NO3-   SO42-
若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成．經(jīng)分析反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒有變化．
（1）溶液中一定不（填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO3-或CO32-，理由是HCO3-與CO32-均可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，造成陰離子種類有所變化．
（2）原溶液中所含的陰離子為Cl-、NO3-、SO42-，陽離子為Fe2+、Mg2+．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應(yīng)方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥灼燒至恒重，得到固體質(zhì)量為120g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對于反應(yīng)：M+N-→P，如果溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率提高到原來的3倍，在10℃時完成反應(yīng)的10%需要81min，將溫度提高20℃，完成反應(yīng)的10%需要的時間為（　�。�
A．9 minB．27 minC．13.5 minD．3 min

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法錯誤的是（　�。�
A．和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)原則
B．正丁烷的二氯代物有5種（不考慮立體異構(gòu)）
C．乙醇在銅催化下加熱可脫氫生成乙醛，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)
D．淀粉、纖維素、麥芽糖均屬于糖類，在一定條件下都可以水解得到葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．稀硝酸和過量的鐵粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．少量SO2氣體通入NaOH溶液中：SO2+OH-=HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗．
實驗I  制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實驗裝置進行實驗．
（1）盛放濃鹽酸的實驗儀器名稱是分液漏斗．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）B中生成氯酸鉀的離子反應(yīng)方程式是3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O．
（4）若對調(diào)B和C裝置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率，原因是水把Cl2中的HCl除去，減少KOH的損失，可提高KClO3的產(chǎn)率．
實驗II  測定圓底燒瓶中反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度
圓底燒瓶中所發(fā)生的反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：
甲方案：采用酸堿中和滴定法測定．
乙方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積．
繼而進行下列實驗：
①進行甲方案實驗：準(zhǔn)確量取冷卻后的殘余清液，稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00ml，用0.10mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00ml，則該次滴定所測的試樣中鹽酸濃度為0.12mol•L-1；
b．重復(fù)滴定三次后獲得實驗結(jié)果．
②進行乙方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）．
（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘余清液中，否則會造成實驗結(jié)果偏低．
（ii）反應(yīng)完畢，讀取H2的體積，讀數(shù)時應(yīng)注意：a．冷卻至室溫b．調(diào)整量氣管與漏斗內(nèi)液面相平c．視線與凹液面最低處相切．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．Mg（OH）2與鹽酸的反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．硫化亞鐵（FeS）與鹽酸反應(yīng)：S2-+2H+═H2S↑
D．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)用語表示不正確的是（　�。�
A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH
B．乙烯的比例模型：
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．含中子數(shù)為10的氧元素的一種核素${\;}_{8}^{18}$O

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