(1)可逆反應2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g);△H<0,在其他條件不變時,

①升溫反應速率___________,  增大壓強反應速率___________;

②達到化學平衡時, V(SO2) ________V(SO3)(填大于、小于、等于);若平衡后增加O2的濃度平衡向____ __    __方向移動,SO2的轉化率             ;若升高溫度,則平衡向___  ___     __方向移動。

 (2) 將等物質的量的A、B、C、D四種物質混和,發(fā)生如下反應:

aA+bB cC(固)+dD,

當反應進行一定時間后,測得A減少了n摩,B減少了1/2n摩,C增加了3/2n摩,D增加了n摩,此時達到化學平衡, 該化學方程式中各物質的系數(shù)為:

a  =________、  b=________、  c=________、  d=________。

(1)增大、增大;等于;正反應方向,增大;逆反應方向

(2)2、1、3、2、

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2013屆河南省濮陽市高二上學期期末考試化學試卷 題型:填空題

(16分)化學學科中的平衡理論主要內(nèi)容包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和

溶解平衡等四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:

    (1)一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應

    A(g)+2B(g) 4C(g)  △H>0達到平衡時,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(c)

=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                           ;若改變

條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大,下列措施可行的是                  。

    ①增加C的物質的量②加壓    ③升溫④使用催化劑

    (2)反應C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為                  ;

    已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1;H(g)+CO(g) C0(g)

+H0(g)的平衡常數(shù)為恐,則K與K、K二者的關系為                 。

    (3)已知某溫度下,反應2SO+02S0的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積

固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L,當反應在該溫度下SO轉化率

為80%時,該反應         (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài),若未達到,向         

(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。

    (4)對于可逆反應:aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol;若+b>

c+d,增大壓強平衡向       (填“正反應”或“逆反應”)方向移動;若升高溫度,平衡向

逆反應方向移動,則      0(填“>”或“<”)。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(16分)化學學科中的平衡理論主要內(nèi)容包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和

溶解平衡等四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:

    (1)一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應

    A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0達到平衡時,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(c)

=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                          ;若改變

條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大,下列措施可行的是                 。

    ①增加C的物質的量②加壓    ③升溫④使用催化劑

    (2)反應C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為                 ;

    已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1;H(g)+CO(g) C0(g)

+H0(g)的平衡常數(shù)為恐,則K與K、K二者的關系為                。

    (3)已知某溫度下,反應2SO+02S0的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積

固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L,當反應在該溫度下SO轉化率

為80%時,該反應         (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài),若未達到,向         

(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。

    (4)對于可逆反應:aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol;若+b>

c+d,增大壓強平衡向      (填“正反應”或“逆反應”)方向移動;若升高溫度,平衡向

逆反應方向移動,則      0(填“>”或“<”)。

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年河南省濮陽市高二上學期期末考試化學試卷 題型:填空題

(16分)化學學科中的平衡理論主要內(nèi)容包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和
溶解平衡等四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
(1)一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應
A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0達到平衡時,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(c)
=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                          ;若改變
條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大,下列措施可行的是                 。
①增加C的物質的量②加壓   ③升溫④使用催化劑
(2)反應C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為                 
已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1;H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常數(shù)為恐,則K與K、K二者的關系為                。
(3)已知某溫度下,反應2SO+02S0的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積
固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L,當反應在該溫度下SO轉化率
為80%時,該反應        (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài),若未達到,向        
(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。
(4)對于可逆反應:aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol;若+b>
c+d,增大壓強平衡向      (填“正反應”或“逆反應”)方向移動;若升高溫度,平衡向
逆反應方向移動,則     0(填“>”或“<”)。

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