Question

已知反應(yīng)AsO₄^3-+2I^-+2H⁺AsO₃^3-+I₂+H₂O是可逆反應(yīng)�，F(xiàn)設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(裝置中鹽橋的作用是使整個(gè)裝置形成一個(gè)閉合的回路)進(jìn)行下述操作：

(Ⅰ)向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)；
(Ⅱ)若改向(B)燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)方向與Ⅰ相反。
試完成下列問(wèn)題：
(1)兩次操作過(guò)程中微安表指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？
(2)兩次操作過(guò)程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾矗?/div>

• 試題答案
• 練習(xí)冊(cè)答案
• 在線課程

(1)兩次操作均發(fā)生原電池反應(yīng),電流表指針偏轉(zhuǎn)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?br />(2)由于c(H⁺)改變，使化學(xué)平衡向不同方向移動(dòng)發(fā)生不同方向的反應(yīng)。

Ⅰ.操作過(guò)程中，C₁棒發(fā)生的反應(yīng)為2I^--2e^-I₂
Ⅱ.操作過(guò)程中，C₂棒發(fā)生的反應(yīng)為AsO₃^3-+H₂O-2e^-AsO₄^3-+2H⁺
總反應(yīng)為AsO₄^3-+2I^-+2H⁺AsO₃^3-+I₂+H₂O,Ⅰ操作中I^-被氧化，AsO₄^3-被還原;Ⅱ操作中AsO₄^3-被氧化，I₂被還原。
Ⅰ操作中(A)池發(fā)生氧化反應(yīng)C₁為負(fù)極；(B)池中發(fā)生還原反應(yīng)C₂為正極。
Ⅱ操作中(A)池發(fā)生還原反應(yīng)C₁為正極；(B)池中發(fā)生氧化反應(yīng)C₂為負(fù)極。

Answer 1

(1)兩次操作均發(fā)生原電池反應(yīng),電流表指針偏轉(zhuǎn)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?br />(2)由于c(H⁺)改變，使化學(xué)平衡向不同方向移動(dòng)發(fā)生不同方向的反應(yīng)。

Ⅰ.操作過(guò)程中，C₁棒發(fā)生的反應(yīng)為2I^--2e^-I₂
Ⅱ.操作過(guò)程中，C₂棒發(fā)生的反應(yīng)為AsO₃^3-+H₂O-2e^-AsO₄^3-+2H⁺
總反應(yīng)為AsO₄^3-+2I^-+2H⁺AsO₃^3-+I₂+H₂O,Ⅰ操作中I^-被氧化，AsO₄^3-被還原;Ⅱ操作中AsO₄^3-被氧化，I₂被還原。
Ⅰ操作中(A)池發(fā)生氧化反應(yīng)C₁為負(fù)極；(B)池中發(fā)生還原反應(yīng)C₂為正極。
Ⅱ操作中(A)池發(fā)生還原反應(yīng)C₁為正極；(B)池中發(fā)生氧化反應(yīng)C₂為負(fù)極。