【題目】在一定溫度下，將氣體 X和氣體Y各0.16mol充入 10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： X(g) + Y(g) 2Z(g) △ H < 0.一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法正確的是( )

A.反應(yīng)前 2 min 的平均速率v(Z) > 2.0 × 103 mol·L－1·min－1

B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(逆) > v(正)

C.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體 X和0.32 mol氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，c(Z) > 0.24 mol·L－1

D.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K = 1.44

【答案】D

【解析】

A選項(xiàng)，反應(yīng)前 2 min 內(nèi)Y的改變量為0.04mol，則Z改變量為0.02mol，2min內(nèi)Z的平均速率，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)，正向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(正) > v(逆)，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，充入氣體 X和氣體Y各0.16mol，平衡時(shí)Y的物質(zhì)的的量為0.10mol，則改變量為0.06mol，此時(shí)Z的物質(zhì)的量為0.12mol，濃度為0.012molL-1，保持其他條件不變向容器中充入0.32 mol氣體 X和0.32 mol氣體Y，用建模思想，相當(dāng)于兩個(gè)容器，縮小容器加壓，平衡不移動(dòng)，濃度為原來(lái)2倍，即c(Z) = 0.024 mol·L－1，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量為0.1mol，X的物質(zhì)的量為0.1mol，Z的物質(zhì)的量為0.12mol，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某地環(huán)保部門將收集到的一定量酸雨試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究。

已知酸雨試樣中可能含有下表所示的某些離子：

陽(yáng)離子

、、

陰離子

、、、

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）是______，是______。

（2）可能存在的陰離子是______，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為______。

（3）寫出丁試樣中滴加淀粉溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。

（4）某次降雨收集到雨水，向雨水中滴加的溶液，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中 ，再向該溶液中加入足量的溶液，經(jīng)過(guò)濾、蒸干、稱重，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為。假設(shè)雨水的酸性僅由和的排放所致，則排放到空氣中的和的物質(zhì)的量之比約為______（不考慮的相互反應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示為某有機(jī)反應(yīng)過(guò)程的示意圖，該反應(yīng)的類型是

A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.聚合反應(yīng)D.酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過(guò)程如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B. 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價(jià)鐵元素

C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應(yīng)：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.l00g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA

B.向FeI2溶液中通人適量Cl2，當(dāng)有1mol Fe2+被氧化時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

C.某溫度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離出的H+總數(shù)為0.01NA

D.常溫下，1L 0.1mol·L1醋酸鈉溶液中加入醋酸至中性，則溶液中CH3COO-數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸480mL，若用18.4mol/L的濃硫酸來(lái)配置，量取濃硫酸時(shí)需使用的量筒規(guī)格為（_______）。

A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL

（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl－還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________；濾渣中除含有氫氧化鐵、氫氧化鋁外還有_________。

（3）在“除鈣”前需檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法_____________________。

（4）已知硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度如下表

“除鈣”是將；硫酸鎂和硫酸鈣混合溶液中的硫酸鈣除去根據(jù)上表數(shù)據(jù)，采取的操作是_______________、趁熱過(guò)濾、_________、____________，便得到比較純凈的硫酸鎂。

（5）實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O為172.2g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某1L待測(cè)溶液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量)

下列說(shuō)法不正確的是

A.向溶液B中加AgNO3與HNO3的操作是多余的，待測(cè)液中一定含有的離子是K＋、NH4＋、CO32－、HCO3－、且c(K＋)≥0.1mol·L－1

B.生成白色沉淀B的離子方程式為Ba2＋＋HCO3－＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

C.已知白色沉淀C能溶于濃氨水，離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O

D.若無(wú)色氣體D是混合氣體，則沉淀A的成分可能是BaCO3、BaSO3、BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。

（1）已知 4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol1

①該反應(yīng)在________________（填“高溫、低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。

②對(duì)于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件（溫度T1>T2），下列圖象正確的是_______(填序號(hào))。

③某實(shí)驗(yàn)小組模擬上述凈化過(guò)程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按照甲、乙兩種方式進(jìn)行投料，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________；兩種方式達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)：甲______乙（ 填“>、=、<或不確定”，下同），NO2的濃度：甲______乙。

（2）柴油汽車尾氣中的碳煙(C)和NOx可通過(guò)某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過(guò)該催化劑測(cè)得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。

①375℃時(shí)，測(cè)得排出的氣體中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，則Y的化學(xué)式為________。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去），其中說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)①說(shuō)明SO2具有漂白性，反應(yīng)②說(shuō)明SO2具有酸性

B.反應(yīng)②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1時(shí)，則反應(yīng)物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2

C.反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)

D.工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2

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