18．下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是（　�。�
A．CH3COOH+H2O?H3O++CH3COO-B．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．HS-+H2O?H2S+OH-

分析 水解反應(yīng)為弱酸或弱堿離子結(jié)合生成水電離的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．CH3COOH+H2O?H3O++CH3COO-為醋酸的電離方程式，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸根離子水解分步進(jìn)行，以第一步為主，不能一步完成，故B錯(cuò)誤；
C．HCO3-+H2O?H3O++CO32-為碳酸氫根離子的電離方程式，故C錯(cuò)誤；
D．S2-+H2O?HS-+OH-為水解反應(yīng)，遵循電荷守恒，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度不大，明確水解與電離的區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意多元弱酸根離子的水解分步進(jìn)行，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知CO2、BF3、SO3都是非極性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是極性分子，由此可推知ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是（　�。�
A．分子中所有原子在同一平面
B．在ABn型分子中，A原子最外層電子不一定都成鍵
C．在ABn分子中，A元素為最高正價(jià)
D．分子中不含氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-離子，ACl2的摩爾質(zhì)量是95 g•mol-1，相對(duì)分子質(zhì)量是95．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．不能用來說明金屬X比金屬Y還原性強(qiáng)的是（　�。�
A．把X和Y組成的合金放于潮濕的空氣中，X先被腐蝕
B．X原子最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)少
C．X能從Y的鹽溶液中把Y置換出來
D．X的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比Y的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失．某學(xué)生欲探究在蒸餾水、氯化鈉溶液和醋酸溶液三種條件下鐵銹蝕的快慢，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③
實(shí)驗(yàn)
內(nèi)容
請(qǐng)回答：
（1）在一周的觀察過程中，他發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)序號(hào)為①的試管中鐵釘銹蝕速度最慢．
（2）實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的是吸氧腐蝕（填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”），溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”），用相關(guān)電極方程式解釋2H2O+O2+4e-=4OH-
（3）下列防止鋼鐵銹蝕的措施合理的是ac（填字母）．
a．在自行車的鋼圈表面鍍鎳
b．在地下鋼鐵管道上連接銅塊
c．改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成不銹鋼．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．再經(jīng)過一系列操作，分離得到產(chǎn)品．
（1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣主要成分為：SiO2，H2SO4溶解Al2O3的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）步驟Ⅱ中加入KMnO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度均為0.1mol•L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：pH約為3時(shí)，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀．
（4）已知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．
①向Ⅲ的沉淀中加入濃鹽酸并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是：生成黃綠色氣體．
②步驟Ⅳ中加入MnSO4的目的是：除去過量的MnO4-．
（5）步驟Ⅴ中“一系列操作”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有機(jī)物不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．2-丙醇B．2，2-二甲基-1-丙醇
C．2-甲基-2-丙醇D．氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)有機(jī)物分離提純的方法正確的是（　�。�
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出I2
B．乙烷中混有乙烯，通過氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
C．乙烯中混有CO2和SO2，將其通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再干燥
D．除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法正確的是（　　）
A．A處通氧氣，B處通乙醇
B．電池工作時(shí)電子由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
C．電池正極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．若用這種電池作電源保護(hù)金屬鐵，則a電極連接石墨，b連接鐵

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