已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)  ΔH＝－348.3 kJ·mol－1

(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s)  ΔH＝－31.0 kJ·mol－1

則Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于                      

A．－317.3 kJ·mol－1            B．－379.3 kJ·mol－1 

C．－332.8 kJ·mol－1            D．317.3 kJ·mol－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是(　　)

A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑

B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸

C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣

D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


　廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)等產(chǎn)品，過(guò)程如下：

Ⅰ.向廢金屬屑中加入過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾；

Ⅱ.向Ⅰ所得固體中加入過(guò)量稀H2SO4，充分反應(yīng)后過(guò)濾；

Ⅲ.向Ⅱ所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時(shí)不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；

Ⅳ.……

(1)步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3＋。用離子方程式解釋其可能的原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)步驟Ⅲ獲得CuSO4溶液的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)步驟Ⅱ所得濾液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：

①測(cè)得濾液中c(Fe2＋)為a mol·L－1，若要處理濾液，理論上需要消耗25%的H2O2溶液　68a　kg(用含a的代數(shù)式表示)。2-1-c-n-j-y

②寫(xiě)出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式　2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH　　　　　　2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


　銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

[注：Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃]

(1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為　Ag＋＋e－　Ag�。粸V渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為　2NO＋O2　　2NO2　。

(2)固體混合物B的組成為　Al(OH)3和CuO��；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為　Al(OH)3＋OH－　　AlO＋2H2O　。2·1·c·n·j·y

(3)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　4　CuO＋　2　Al2O3　　　4　CuAlO2＋　O2　↑。

(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為　50　mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液　25.0　L。www.21-cn-jy.com

(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是　蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶　、過(guò)濾、洗滌和干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


　下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是(　　)

A．1 L生理鹽水(0.9%NaCl溶液)中含有9 mol Na＋

B．出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuO

C．裝修門(mén)窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點(diǎn)比鋁低

D．節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol·L－1·S－1，則10 s時(shí)，容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為                         

A．3.6 mol          B．3.2 mol    C．2.4 mol    D．1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用水稀釋0.1 mol/L氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是

A．c(OH－)/c(NH3·H2O)      B．c(NH3·H2O)/c(OH－)

C．c(H＋)和c(OH－)的乘積    D．n(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表示方法正確的是(    )

① H2S分子的比例模型：                ② NH4Cl電子式：

③ 苯乙醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                   ④ 丙烷分子的球棍模型：

A．①④           B．①②④          C．①②③④        D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按官能團(tuán)的不同可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，請(qǐng)指出下列有機(jī)物的官能團(tuán)及種類，填在橫線上。CH3CH2CH2C OOH   ________；________；_________；________；

___________ ；__________；_____________；__________；

CH3CH2CHO________________；__________；CH3-O-CH3 ____________；__________； 

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