已知X，Y聲是元素周期表中前20號元素：｜x－y｜=3, X, Y能形成化合物M，下列說法正

確的是

A．若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑

B．若X和Y處于不同的周期，則M溶于水所得溶液肯定呈堿性

C．若M屬于共價化合物，則該分子中原子個數(shù)比可能為1:2

D．若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵

 

C

【解析】

試題分析：A、若X和Y處于同一周期，｜x－y｜=3，則X的原子半徑可能小于Y的原子半徑，也可能大于Y的原子半徑，錯誤；B、若X和Y處于不同的周期，X可能為Cl元素，Y可能為Ca元素，形成化合物M為CaCl2，M溶于水所得溶液呈中性，錯誤；C、若M屬于共價化合物，X和Y可能分別為C和F，M可能為CF2=CF2，正確；D、若M屬于離子化合物，X、Y可能為O、Na，M可能為Na2O2，既含有離子鍵也含有共價鍵，錯誤。

考點：本題考查元素的推斷、元素周期律、化學鍵。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014湖南師大附中第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素Y的原子獲得3個電子或元素X的原子失去2個電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的正確化學式是

A． B． C． D．

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）（1）某溫度時，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為：____________________________

（2） 用Z表示從0—2min內(nèi)該反應的平均反應速率為

____________________

（3） 某時刻t（t﹤5min）測得Y、Z兩者的物質(zhì)的量之比為

3:1，則X的轉(zhuǎn)化率為_________

（4） 該條件下，能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

a．容器內(nèi)z物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L

b．正反應和逆反應的速率都為0

c．容器內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量之比為1∶3∶2

d．容器內(nèi)X氣體的體積分數(shù)不變

e. 單位時間內(nèi)消耗3a mol X，同時生成2a mol Z

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

最近，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構(gòu)成的氧分子O4，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。下列說法正確的是

A．O4是氧元素的一種同位素

B．O4可能含有極性鍵

C．同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2含有相同的分子數(shù)

D．O4轉(zhuǎn)化O2為物理變化

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省武漢市高三四月調(diào)考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)，在溫度T0下的2 L密閉容器中，加入0．30 mol SiC14, 0．20 mol N2． 0．36 mol H2進行上述反應，2min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2．80 g

（1） SiCl4的平均反應速率為＿＿＿

（2）平衡后，若改變溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應在任何溫度下可自發(fā)進行

B．若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應己達到平衡狀態(tài)

　C、其他條件不變，增大Si3N4的物質(zhì)的量，平衡向左移動

D．按3:2:6的物質(zhì)的量比增加反應物，SiC14（g）的轉(zhuǎn)化率降低

（3）下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)，其他條件相同時，在＿＿＿（填"T1”、“T2”．,“T3”）溫度下反應達到平衡所需時間最長：

假設(shè)溫度為T1時向該反應容器中同時加入。(SiC14) =0．3 mol/L，c(H2) =0．3 mol/L,，c(N2) ＝

x mol/L, c (HCl) ＝0．3 mol/L和足量Si3N4 (s),若要使平衡建立的過程中HCl濃度減小，x的取值

范圍為＿＿＿

（4）該反應的原子利用率為＿＿＿＿

（5）工業(yè)上制備SiCl4的反應過程如下：

寫出二氧化硅、焦炭與Cl 2在高溫下反應生成氣態(tài)SiC14和一氧化碳的熱化學方程式_____

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省武漢外國語學校高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）

某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：

（1）①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．

（2）用改正后的裝置進行實驗．實驗過程如下：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈

D裝置中：溶液變紅

E裝置中：水層溶液變黃振蕩后CCl4層無明顯變化

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：

______________________

（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化：

D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深最后變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：

Ⅰ．（SCN）2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．

Ⅱ．Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點為5℃，與水發(fā)生水解反應．

Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．

①請用平衡移動原理（結(jié)合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,請設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生．請結(jié)合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應的化學方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省武漢外國語學校高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法錯誤的是

A.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

B.在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應適當提高O2的濃度

D.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省宜昌市高三5月模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）I．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH

一定溫度下，在1.0 L密閉容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)進行反應,反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/100 kPa

4.56

5.14

5.87

6.30

7.24

8.16

8.18

8.20

8.20

回答下列問題：

（1）下列哪些選項可以說明該可逆反應已達平衡狀態(tài) 。

A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變 B．消耗1 mol H2O（g）的同時生成1 mol H2

C．ΔH不變 D．v正(CO) = v逆(H2)

（2）由總壓強P和起始壓強P0表示反應體系的總物質(zhì)的量n總，n總＝____ mol；由表中數(shù)據(jù)計算反應達平衡時，反應物H2O(g)的轉(zhuǎn)化率α =_____（精確到小數(shù)點后第二位）。

Ⅱ．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。

（1）已知25℃時：xSO2 (g)＋2xCO(g)＝2xCO2 (g)＋Sx (s) ΔH＝ax kJ/mol ①

2xCOS(g)＋xSO2 (g)＝2xCO2 (g)＋3Sx (s) ΔH＝bx kJ/mol。 ②

則反應COS(g)生成CO(g)、Sx (s)的熱化學方程式是 。

（2）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS?、S2?的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。試分析：

①B曲線代表 分數(shù)變化(用微粒符號表示)；滴加過程中，溶液中一定成立：

c(Na+)=   。

②M點，溶液中主要涉及的離子方程式 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省四校下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，0.2 mol·L-1的鹽酸30mL分別與下列Na2CO3溶液混合，再加水稀釋到100mL，其中最初產(chǎn)生CO2的速率最快的是

A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3 B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3

C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3 D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3

 

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