【題目】在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，C（SO42﹣）=2molL﹣1 ， 用石墨作電極電解該溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)況）氣體，則原溶液中k+的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.2molL﹣1
B.3 molL﹣1
C.1molL﹣1
D.0.5 molL﹣1

【答案】A
【解析】解：石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（O2）= =1mol，則陰極放出氫氣也為1mol，
陽極發(fā)生電極反應(yīng)為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，
4mol 4mol 1mol
陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑
1mol 2mol 1mol 2mol 2mol 1mol
c（Cu2+）= =1mol/L，由電荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）為2mol/L×2﹣1mol/L×2=2mol/L，故A正確．
故選A．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于對環(huán)境不產(chǎn)生污染的二次能源的是（ ）
A.煤炭
B.核能
C.風(fēng)能
D.氫能

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【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是（ ）

選項(xiàng)

x

y

A

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉(zhuǎn)化率

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】下列敘述正確的是

A. 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

B. 任何條件下，等物質(zhì)的量的CH4和C0所含的分子數(shù)一定相等

C. 1LCO氣體一定比1LO2的質(zhì)量小

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含6.02×1022個(gè)分子

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【題目】在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情況下的反應(yīng)速率，其中最快的是（ ）
A.v（O2）=0.01 molL﹣1s﹣1
B.v（NH3）=0.02molL﹣1s﹣1
C.v（H2O）=0.06 molL﹣1min﹣1
D.v（NO）=0.03molL﹣1s﹣1

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【題目】下列常見的金屬中，常用電解法冶煉的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 甲烷可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 甲烷與氯氣發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

C. 甲烷與Cl2反應(yīng)的生成物只有一氯甲烷和氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　　）
A.由KClO3變成KCl必須加入還原劑
B.向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，因發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電能力降低
C.已知氨水的密度比水小，且濃度越大密度越�。畡t質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和15%的氨水等體積混合，得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%
D.一定條件下，H2與O2的混合氣體對氮?dú)獾南鄬γ芏葹?，則H2與O2的物質(zhì)的量之比為2：13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱．

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差
（t2﹣t1）/℃

HCl

NaOH

平均值

1

25.5

25.0

25.25

28.5

3.25

2

24.5

24.2

24.45

27.6

3.15

3

25.0

24.5

24.75

26.5

1.75


（1）在該實(shí)驗(yàn)中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是；
（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是；
（3）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指溫度；
（4）計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J（g℃）﹣1 ， 稀溶液的密度都為1gcm﹣3]；
（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過測得的反應(yīng)熱計(jì)算中和熱，其中和熱△H會(huì)偏大，其原因是 ．

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