Question

為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，選用以下裝置

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）若要使B中收集滿干燥的SO₂氣體（應(yīng)能證實B中已收集滿）請寫出上述裝置的連接順序：

 

接

 

接

 

接

 

接

 

．
（3）C和E裝置中所盛裝的試劑名稱為C

 

 E

 

；E的作用是

 

．
（4）證明B中已收集滿SO₂的方法是

 

．
（5）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積、濃度的18mol?L^-1的濃硫酸共熱，至反應(yīng)停止，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)器中仍有銅片剩余，此時溶液中是否還會有一定量的酸剩余，

 

（填“有”或“沒有”），說明分析理由

 

．

Answer 1

分析：（1）銅和濃硫酸在加熱下反應(yīng)生成硫酸銅、水以及二氧化硫；
（2）二氧化硫干燥用濃硫酸，收集用向上排空氣法的，能使品紅退色，有毒，需要進(jìn)行尾氣處理；
（3）二氧化硫是酸性氣體，可以用濃硫酸干燥，用氫氧化鈉進(jìn)行尾氣處理；
（4）可以用二氧化硫能使品紅退色的性質(zhì)來驗滿；
（5）金屬銅和稀硫酸不反應(yīng)．

解答：解：（1）銅和濃硫酸在加熱下反應(yīng)生成硫酸銅、水以及二氧化硫，化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）若要使B中收集滿干燥的SO₂氣體，應(yīng)該是先干燥，再收集、驗滿，并進(jìn)行尾氣處理，二氧化硫干燥用濃硫酸，收集用向上排空氣法的，故答案為：A；C；B；D；E；
（3）二氧化硫是酸性有毒氣體，可以用濃硫酸干燥，并用氫氧化鈉進(jìn)行尾氣處理，故答案為：濃硫酸；氫氧化鈉；吸收多作的SO₂氣體，防止污染空氣；
（4）可以用二氧化硫能使品紅退色的性質(zhì)來驗滿，當(dāng)裝置D中品紅溶液變淺（或褪色），證明B中已收集滿SO₂，故答案為：裝置D中品紅溶液變淺（或褪色）；
（5）金屬銅和濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，但是銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以會有硫酸剩余，會有銅剩余，故答案為：有；反應(yīng)過程中硫酸被消耗，且反應(yīng)中生成水，使?jié)饬蛩釢舛茸兿�，而稀硫酸不與銅反應(yīng)．

點評：本題是一道是有關(guān)實驗案設(shè)計的題目，考查學(xué)生銅和濃硫酸之間的反應(yīng)情況，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．