根據(jù)下列框圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．M、E都是第四周期中的過(guò)渡元素，E的金屬活動(dòng)性比M的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱

B．反應(yīng)⑤的離子方程式可表示為：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O = 3EO4 2―+ 6Cl― +12H+

C．反應(yīng)①、②、③、⑤都屬于氧化還原反應(yīng)，且在反應(yīng)①和③中硫酸僅表現(xiàn)了酸性

D．用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

EO42―+4H2O+3e? ＝E(OH)3+5OH―

 

C

【解析】

試題分析：流程分析可知，M為銅，在酸性溶液中被過(guò)氧化氫氧化為銅鹽溶液CuSO4，依據(jù)Y加入KSCN溶液血紅色說(shuō)明是Fe3+離子，和氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；說(shuō)明X為亞鐵離子形成的硫酸亞鐵溶液，推斷E為Fe，則X為FeSO4，Y為Fe2（FeSO4）3，Z為Fe（OH）3，A、Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，但Fe3+的氧化性比Cu2+強(qiáng)，如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；B、Fe（OH）3可被氯氣氧化生成高鐵酸鉀，反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，不可能生成H+，應(yīng)為2E（OH）3+3Cl2+12OH-＝3EO42-+6Cl-+6H2O，故B錯(cuò)誤；C、①②⑤都有單質(zhì)參加反應(yīng)，③有過(guò)氧化氫參加反應(yīng)，則一定為氧化還原反應(yīng)，①和③中硫酸都只表現(xiàn)了酸性，表現(xiàn)氧化性的為過(guò)氧化氫，故C正確；D、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)是鋅失電子被氧化，故D錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)框圖題的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014寧夏銀川市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)化學(xué)在日常生活應(yīng)用廣泛，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．相同條件下，正丁烷、新戊烷、異戊烷的沸點(diǎn)依次增大

B．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

C．甲苯和Cl2光照下的反應(yīng)與乙醇和乙酸的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

D．有芳香氣味的C9H18O2在酸性條件下加熱可水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則符合此條件的C9H18O2的結(jié)構(gòu)有16種

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014寧夏高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是（ ）

A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度

B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率為零

C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度不再改變

D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而發(fā)生改變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014寧夏高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的種類分別是（ ）

A．2、8、8、18 B．2、8、18、18

C．2、18、18、18 D．2、8、18、32

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年陜西省五校高三第三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)蒲腥藛T最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

 

回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為_____________。

（2）濾液中含釩的主要成分為______________（填化學(xué)式）。

（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式____；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為___________、_________℃。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+＝2VOn+ + 2CO2↑+ mH2O，其中n、m分別為______________、________ 。

（5）全釩液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：

電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年陜西省五校高三第三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．在加熱、甲醛、飽和(NH4)2SO4溶液、X射線作用下，蛋白質(zhì)都會(huì)發(fā)生變性

B．氨基酸、蛋白質(zhì)、油脂都含有C、H、O、N四種元素

C．生活中食用的食醋、植物油、動(dòng)物蛋白等物質(zhì)都是混合物

D．乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年遼寧省東北三省高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)下圖裝置的說(shuō)法中正確的是

A．氧化劑與還原劑必須直接接觸，才能發(fā)生反應(yīng)

B．乙池中電極反應(yīng)式為NO3?+4H+ + e?＝NO2↑ +2H2O

C．當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6．4g時(shí)，甲池溶液質(zhì)量增加6．4g

D．當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6．4g時(shí)，向乙池密封管中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12LO2，將使氣體全部溶于水

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年甘肅省玉門市高三第三次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）

A．FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－ = BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

D．過(guò)量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO2＋2OH－ = CO32－＋H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三下學(xué)期模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，下列結(jié)論正確的是

W

X

 

 

Y

Z

 

A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Z

B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

D．X、Y、Z元素形成的單核陰離子還原性最強(qiáng)的是Y

 

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