Question

氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑．以粗鹽水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等雜質(zhì)）．Cu、稀硫酸，SO₂等為原料合成CuCl的工藝如圖：

（1）A的名稱為

 

，寫出A在生活中的兩種用途：

 

．
（2）反應(yīng)I中加Na₂CO₃溶液的作用是

 

．
（3）反應(yīng)Ⅲ在電解條件下進行，電解時陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為

 

．
（4）寫出反應(yīng)VI的化學方程式

 

．
（5）反應(yīng)IV加入的Cu必須過量，其目的是

 

．
（6）本工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

 

（寫化學式）．
（7）反應(yīng)Vl后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品．于70℃真空干燥的目的是

 

．

Answer 1

考點：制備實驗方案的設(shè)計,以氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工生產(chǎn)簡介,粗鹽提純

專題：實驗題,離子反應(yīng)專題,電化學專題

分析：由流程分析，粗鹽水加入過量氯化鋇沉淀硫酸根離子，加入過量氫氧化鈉沉淀鎂離子，最后加入碳酸鈉沉淀過量的鋇離子、鈣離子，過濾后加入鹽酸除去過量的碳酸鈉，得到較純凈的氯化鈉溶液，電解得到氫氧化鈉溶液，氫氣和氯氣，利用生成的氯氣和過量銅反應(yīng)生成氯化亞銅；也可以利用銅、氧氣、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅通入二氧化硫還原得到氯化亞銅．
（1）粗鹽溶液中的Ca²⁺和硫酸根離子，及其所加的過量的Ba²⁺，反應(yīng)Ⅰ中加Na₂CO₃溶液可以除去，碳酸鈉俗稱純堿或蘇打用于烹飪，去油污等；
（2）碳酸根離子可以和鋇離子以及鈣離子之間發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣以及碳酸鋇沉淀；
（3）電解池的陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；
（4）二氧化硫和硫酸銅之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀；
（5）金屬銅可以和銅離子在溶液中生成亞銅離子；
（6）循環(huán)使用的物質(zhì)是參與反應(yīng)過程最后又重新生成的物質(zhì)；
（7）乙醇和水易揮發(fā)，CuCl具有還原性，可以被空氣氧化．

解答： 解：（1）粗鹽溶液中的Ca²⁺和硫酸根離子，及其所加的過量的Ba²⁺，反應(yīng)Ⅰ中加Na₂CO₃溶液可以除去，生活中的用途是去油污，碳酸鈉俗稱純堿或蘇打可以用于烹飪；
故答案為：Na₂CO₃；去油污，烹飪；
（2）反應(yīng)Ⅰ中加Na₂CO₃溶液可以粗鹽溶液中的除去Ca²⁺和除去硫酸根離子所加的過量的Ba²⁺，故答案為：除去Ca²⁺和過量的Ba²⁺；
（3）對氯化鈉溶液進行電解，在電解池的陽極上是氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（4）二氧化硫和硫酸銅之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀，即2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2NaHSO₄+H₂SO₄或2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+Na₂SO₄+2H₂SO₄，
故答案為：2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2NaHSO₄+H₂SO₄或2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+Na₂SO₄+2H₂SO₄；
（5）反應(yīng)Ⅳ加入的Cu必須過量，金屬銅可以和銅離子在溶液中生成亞銅離子，這樣可以防止生成CuCl₂，故答案為：防止生成CuCl₂；
（6）循環(huán)使用的物質(zhì)是參與反應(yīng)過程最后又重新生成的物質(zhì)，其中二氧化硫和硫酸銅之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸可以循環(huán)使用，反應(yīng)Ⅰ加入氫氧化鈉，流程中的反應(yīng)Ⅲ生成氫氧化鈉，所以NaOH、H₂SO₄，可以循環(huán)使用，
故答案為：NaOH、H₂SO₄；
（7）CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，這樣可以加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化，
故答案為：加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化．

點評：本題涉及物質(zhì)的分離和提純的方法以及操作、電解池的工作原理等方面的知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大．