已知Ka1（H2CO3）＞K（HBrO）＞Ka2（H2CO3），下列離子方程式或化學(xué)方程中不正確的是（　�。�
A、向NaHCO3溶液中滴加少量溴水：HCO3-+Br2═HBrO+Br-+CO2↑
B、向Na2CO3溶液中滴加少量溴水：2CO32-+Br2+H2O═BrO-+Br-+2HCO3-
C、向NaBrO溶液中通入過(guò)量的CO2：CO2+2NaBrO+H2O═Na2CO3+2HBrO
D、向NaBrO溶液中通入少量的CO2：CO2+NaBrO+H2O═NaHCO3+HBrO
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：
分析：已知Ka1（H2CO3）＞K（HBrO）＞Ka2（H2CO3），說(shuō)明酸性H2CO3＞HBrO＞HCO3-，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸鹽和弱酸，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．酸性HBrO＞HCO3-，所以向NaHCO3溶液中滴加少量溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：HCO3-+Br2═HBrO+Br-+CO2↑，故A正確；
B．酸性H2CO3＞HBrO＞HCO3-，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理知，向Na2CO3溶液中滴加少量溴水離子方程式為：2CO32-+Br2+H2O═BrO-+Br-+2HCO3-，故B正確；
C．酸性H2CO3＞HBrO＞HCO3-，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理知，向NaBrO溶液中通入過(guò)量的CO2發(fā)生反應(yīng)為CO2+NaBrO+H2O═NaHCO3+HBrO，故C錯(cuò)誤；
D．酸性H2CO3＞HBrO＞HCO3-，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理知，向NaBrO溶液中通入過(guò)量的CO2發(fā)生反應(yīng)為CO2+NaBrO+H2O═NaHCO3+HBrO，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，知道電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱關(guān)系即可解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖，已知放電時(shí)電池反應(yīng)為（　�。�
2PbSO4+2H2O
充電
放電
PbO2+Pb+H++2SO
 
2-
4
．
A、K與N相接時(shí)，能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B、K與N相接時(shí)，H+向負(fù)極區(qū)遷移
C、K與M連接時(shí)，所用電源的a極為負(fù)極
D、K與M相接時(shí)，陽(yáng)極附近的pH逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA
B、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NA
C、已知某種元素的一種原子的質(zhì)量為 a g，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量近似為a NA
D、78 g苯中含有C═C雙鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：
①2K2CrO4+H2SO4═K2Cr2O3+K2SO4+H2O，
②Fe2（SO4）3+2HI═2FeSO4+I2+H2SO4，
③K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O．
下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A、①②③均是氧化還原反應(yīng)
B、氧化性強(qiáng)弱順序：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2
C、反應(yīng)②中1mol還原劑失去電子數(shù)為6.02×1023
D、反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只由KHS、CaSO4、KHSO3、CaSO3四種物質(zhì)組成的固體粉末中，測(cè)知硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（S）=a%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（O）為（　　）
A、1-2.25a%
B、2.25a%
C、1-1.75a%
D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、鍵角是確定多分子立體結(jié)構(gòu)（分子形狀）的重要參數(shù)
B、通過(guò)反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測(cè)反應(yīng)熱的大小
C、鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能必越小，共價(jià)化合物必越穩(wěn)定
D、同種原子間形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)短總是遵循；叁鍵＜雙鍵＜單鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是：①明礬晶體是混合物②BaSO4是一種難溶于水的電解質(zhì)③硫酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽④氧化還原反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)⑤酸雨是指pH小于7.0的降水⑥丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體．其中正確的是（　　）
A、①②⑥B、①④⑤
C、③④D、②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　�。�
A、某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl-
B、某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42-
C、某溶液+NaOH溶液→生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+
D、某溶液+稀硫酸→產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH
 
+
4
、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
，現(xiàn)各取100mL溶液三份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
（2）向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（3）向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g．
試回答下列問(wèn)題：（1）肯定存在的離子有
 
，肯定不存在的離子
 
可能存在的離子是
 
，
（2）試分別確定肯定存在的陽(yáng)離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度．
（3）寫(xiě)出（3）步驟中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．

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