向含有3．7 g Ca(OH)2的石灰水中滴加0．5 mol·L-1的磷酸溶液150 mL，充分反應(yīng)后的結(jié)果應(yīng)是（    ）

    A．只有一種沉淀Ca3(PO4)2

    B．只有一種沉淀 CaHPO4

    C．無沉淀生成，全為Ca(H2PO4)2

    D．部分生成CaHPO4沉淀,同時有Ca(H2PO4)2生成

  

解析：

   

    n(H3PO4)＝0．5 mol·L-1×0．15 L＝0．075 mol

    H3PO4可以提供的H+為0．225 mol、0．075 mol，中和后H+還剩余0．125 mol,

    因為：0．075 mol＜0．125 mol＜0．075 mol×2

    則0．125 mol H+提供給0．075 mol 會產(chǎn)生H和H2。

    所以應(yīng)同時有CaHPO4和Ca(H2PO4)2生成，答案為D。

    答案：D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?南京二模）工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇（如反應(yīng)④）．已知：
①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
③CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-761.7kJ/mol
④CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
（1）反應(yīng)④的△H=
＜
＜
，△S
＜
＜
（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在一定條件下，反應(yīng)④在一密閉容器中達(dá)到平衡．維持H2濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，平衡將
B
B
（填字母）．
A．向正反應(yīng)方向移動          B．向逆反應(yīng)方向移動
C．不移動                    D．無法判斷
（3）工業(yè)上用反應(yīng)④低壓合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實驗，結(jié)果如圖．230℃的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
X
X
（填字母）；工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成比n（H2）：n（CO）的范圍應(yīng)是
B
B
．（填字母） 
A．1：1～1.5：1    B．2.2：1～3：1    C．3.5：1～4.5：1
（4）原料氣中含有少量CO2對CO合成甲醇的轉(zhuǎn)化率有一定影響．科學(xué)家為研究這一影響，在同一容器中分別進(jìn)行以下5組實驗．
組別 原料氣中各組分的體積分?jǐn)?shù)
CO CO2 H2 N2
第1組 19.7 0.0 59.1 21.2
第2組 20.7 0.3 62.1 16.9
第3組 16.9 1.3 50.7 31.1
第4組 19.8 5.5 59.4 15.3
第5組 20.3 10.9 60.9 7.9
表中5組實驗中，控制不變的實驗條件是壓強、催化劑、
溫度
溫度
、
CO和H2的體積分?jǐn)?shù)之比
CO和H2的體積分?jǐn)?shù)之比
等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實驗．
查表得：BaSO4（s）+4C（s）
高溫
4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1   ①
BaSO4（s）+2C（s）
高溫
2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1   ②
（1）①制備BaCl2的工藝流程圖中氣體A用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為：
S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-
S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-

②常溫下，相同濃度的Na2S和NaHS溶液中，下列說法正確的是：
A、D、E
A、D、E
（填字母）
A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B．兩溶液中含有的離子種類不同
C．兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體速率相等
D．兩溶液中加入NaOH固體，c（S2-）都增大
E．NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c （H+）＞c（S2-）
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，
c(Br-)
c(Cr-)
=
2.7×10-3
2.7×10-3
．
[已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）反應(yīng)C（s）+CO2（g）
高溫
2CO（g）的△H=
+172.5kJ?mol-1
+172.5kJ?mol-1

（4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是：①
使BaSO4得到充分的還原
使BaSO4得到充分的還原
；②
①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?南通模擬）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．以孔雀石為原料可制備CuSO4?5H2O及納米材料G，步驟如下：

已知：
氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+ 2.7 3.7
Fe2+ 7.6 9.6
Cu2+ 4.7 6.7
請回答下列問題：
（1）溶液A中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+．根據(jù)上述實驗過程，可作為試劑①的最合理的是
c
c
（填代號）．
a．KMnO4b．（NH4）2S      c．H2O2     d．KSCN
（2）向溶液B中加入CuO的作用是
調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)Fe3+的水解
調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)Fe3+的水解
．
（3）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經(jīng)過
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
操作．
（4）制備納米材料G時，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入
NH3
NH3
（填化學(xué)式）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
．
（5）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定時盛放待測液A的玻璃儀器是
錐形瓶
錐形瓶
（填名稱）；滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象為
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4，溶液變成紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4，溶液變成紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是一種重要的化工產(chǎn)品．其合成原理為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1；
         4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
         2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1精英家教網(wǎng)
   則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=
 
．
（2）合成氨反應(yīng)中平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強、溫度的關(guān)系如圖．若曲線a對應(yīng)的溫度為500℃，則曲線b對應(yīng)的溫度可能是
 
．
A.600℃B.550℃C.500℃D.450℃
（3）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制備．發(fā)生反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）
催化劑
加熱
CO（g）+3H2（g）；△H＞0
在一定溫度下，在1L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表：
t/min CH4（mol?L-1） H2O（mol?L-1） CO（mol?L-1） H2（mol?L-1）
0 0.2 0.3 0 0
2 n1 n2 n3 0.3
3 n1 n2 n3 0.3
4 0.09 0.19 x 0.33
①表中x=
 
mol?L-1；前2min內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為
 
．
②反應(yīng)在3～4min之間，氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是
 
（填代號）
A．充入水蒸汽B．升高溫度C．使用催化劑D．充入氫氣
（4）已知：Kw(H2O)=1.0×10-14、Ksp[A1(OH)3]=1.3×10-33、Kb(NH3?H2O)=1.7×10-5，NH4++[A1(OH)4]-=A1(OH)3↓+NH3?H2O．向含有等物質(zhì)的量NH4+、A13+、H+的混合溶液中慢慢加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應(yīng)，其中：第二個離子反應(yīng)的離子方程式是
 
，最后一個離子反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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