常溫下,將氨水與鹽酸溶液以任意比例混合,充分反應(yīng)后,溶液中離子濃度的大小關(guān)系可能為(  ).

①c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)②c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)③c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)④c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)⑤c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

A只有①④          B只有②④

C只有①②④        D①②③④⑤

D


解析:

氨水與鹽酸混合,發(fā)生化學(xué)反應(yīng):NH3·H2O＋HCl  ===NH4Cl＋H2O由于任意比混合,故可分三種情況討論:

(1)n(HCl)=n(NH3.H2O)則轉(zhuǎn)化為NH4Cl溶液,故c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

(2)n(HCl)>n(NH3.H2O)則轉(zhuǎn)化為NH4Cl與HCl的混合溶液,溶液呈酸性,故c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

(3)n(HCl)<n(NH3.H2O)則轉(zhuǎn)化為NH4Cl與NH3·H2O的混合溶液

如溶液呈中性:c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)

如溶液呈堿性:c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

綜上分析,選(D)項.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣的平衡常數(shù)見表：
N2+3H2?2NH3
溫度 25℃ 200℃ 400℃ 600℃
平衡常數(shù)K 5×108 650 0.507 0.01
（1）工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是
 
．
（2）在2L密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣，進行工業(yè)合成氨的模擬實驗，若2分鐘后，容器內(nèi)壓強為原來的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）．
（3）下列說法能表明該反應(yīng)達到平衡的是
 
．
A．氣體的平均分子量不再變化
B．密閉容器內(nèi)的壓強不再變化
C．v（N2）=2v（NH3）                    
D．氣體的密度不再變化
（4）下列措施，既能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．使用催化劑   B．縮小容器體積   C．提高反應(yīng)溫度   D．移走NH3
（5）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是
 
．
A．溶液的pH增大    B．氨水的電離度減小    C．（OH-）減小    D．（NH4+）減小
（6）將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使（NH4+）與（Cl-）比值變大的是
 
．
A．加入固體氯化銨    B．通入少量氯化氫    C．降低溶液溫度    D．加入少量固體氫氧化鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末考試（一模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣的平衡常數(shù)見下表：

 

N2+3H2 2NH3

溫度

25℃

200℃

400℃

600℃

平衡常數(shù)K

5×108

650

0.507

0.01

 

（1）工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是                                。

（2）在2 L密閉容器中加入1 mol氮氣和3 mol氫氣，進行工業(yè)合成氨的模擬實驗，若2分鐘后，容器內(nèi)壓強為原來的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應(yīng)速率為________mol/(L·min)。

（3）下列說法能表明該反應(yīng)達到平衡的是________

A．氣體的平均分子量不再變化             B．密閉容器內(nèi)的壓強不再變化

C．v (N2) = 2 v (NH3)                      D．氣體的密度不再變化

（4）下列措施，既能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大轉(zhuǎn)化率的是______________

A．使用催化劑     B．縮小容器體積      C．提高反應(yīng)溫度     D．移走NH3

（5）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是______。

 A．溶液的pH增大    B．氨水的電離度減小    C．c(OH-)減小    D．c(NH4+)減小

（6）將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c(NH4+)與c(Cl－)比值變大的是________

A． 加入固體氯化銨                B．通入少量氯化氫 

C． 降低溶液溫度                  D．加入少量固體氫氧化鈉

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下,將氨水與鹽酸溶液以任意比例混合,充分反應(yīng)后,溶液中離子濃度的大小關(guān)系可能為
①c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)③c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)④c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)⑤c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)


  1. A.
    只有①④
  2. B.
    只有②④
  3. C.
    只有①②④
  4. D.
    ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．熱的純堿溶液和冷的純堿溶液洗滌油污效果一樣好

B．常溫下，將氨水加入到鹽酸中，所得溶液中一定存在： c(H+) +c(NH4+) = c（Cl-）+ c(OH-)

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．強電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)的水溶液強

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