【題目】下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置.用化學(xué)符號回答下列各問題.

族

周期

0

2

⑥

⑦

⑧

3

①

③

⑤

⑨

⑩

4

②

④

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_________.

（2）①、③、⑤三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是_________.

（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_________.

（4）元素⑦的簡單氫化物的化學(xué)式為_____；若該氫化物和元素⑨的單質(zhì)反應(yīng)，則化學(xué)方程式為_______.

（5）⑤和⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為_________和_________.

（6）①和⑤最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為__________________.

【答案】

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨和⑩分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、F、Cl和Ar，同一周期從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，金屬性依次減弱，同一主族中從上到下元素的非金屬性依次減弱，金屬性依次增強(qiáng)，結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。

（1）0族元素處于穩(wěn)定狀態(tài)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，因此10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；

（2）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則①、③、⑤三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH；

（3）電子層數(shù)越多，簡單離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，簡單離子半徑越大，故②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是；

（4）元素⑦為O，其氫化物的化學(xué)式為H2O；氯氣與水反應(yīng)會生成氯化氫與次氯酸，其化學(xué)方程式為：，故答案為：H2O；；

（5）⑤和⑨的最高價(jià)分別為+3價(jià)和+7價(jià)，其氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為Al(OH)3和HClO4；

（6）①最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，⑤最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3，兩者相互反應(yīng)的離子方程式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：

回答下列問題：

(1)C的化學(xué)名稱為______________________

(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為______________

(3)H的分子式為________________________

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________

(5)M為的同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu))；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為_______

(6)利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，且可利用裝置G儲存多余的氯氣。

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點(diǎn)燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃E處酒精燈，回答下列問題：

①在裝置C、D中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是 ________ 、________；

②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和HCl，則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；

③裝置F中球形干燥管的作用是__________；

（3）儲氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是___________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某�；瘜W(xué)興趣小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)對比。

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是____________________；堿石灰的作用是__________________________。

（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：

①氨催化氧化的化學(xué)方程式__________________；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞。一段時(shí)間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請說明可能的原因________________________。

（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣生成氮?dú)夂退?/span>

①兩氣體通入的先后順序是_____________，其理由是______________________。

②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將10 mL充滿NO2和O2的混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應(yīng)停止后試管內(nèi)剩余2 mL的無色氣體，求原混合氣體中NO2和O2各多少毫升____________？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究光盤金屬層含有的Ag(其它金屬微量忽略不計(jì))、丟棄電池中的Ag2O等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤中提取Ag的工業(yè)流程，請回答下列問題。

(1)NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為 _____。

(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，其缺點(diǎn)是_______。

(3)操作Ⅰ的名稱為_______�；瘜W(xué)上常用10％的氨水溶解AgCl固體，AgCl與NH3·H2O按1：2反應(yīng)可生成Cl－和一種陽離子__________的溶液(填陽離子的化學(xué)式)。實(shí)際反應(yīng)中，即使氨水過量也不能將AgCl固體全部溶解，可能的原因是_______。

(4)常溫時(shí)N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原(3)中生成的陽離子，自身轉(zhuǎn)化為無害氣體N2，理論上消耗0.1 mol的水合肼可提取到 ______g的單質(zhì)Ag。

(5)廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2，科學(xué)家據(jù)此原理將上述過程設(shè)計(jì)為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應(yīng)式為 _____，負(fù)極的產(chǎn)物有____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測，下列說法不正確的是

A.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極

B.該電池的正極反應(yīng)式為：O2 + 4e- + 4H+=2H2O

C.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH + 3H2O-12e-=2CO2↑ + 12H+

D.微處理器通過檢測電流大小而計(jì)算出被測氣體中酒精的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵是用途最廣泛的金屬材料。

（1）將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。寫出正極反應(yīng)式：______。

（2）純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解可制得Na2FeO4，裝置如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為______；若消耗11.2g鐵，則通過離子交換膜的Na＋物質(zhì)的量為______。

（3）如圖所示裝置為利用甲烷燃料電池實(shí)現(xiàn)在鐵質(zhì)材料上鍍鋅的一部分，燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______；在如圖所示虛線框內(nèi)補(bǔ)充完整在鐵質(zhì)材料上鍍鋅的裝置圖(注明電極材料和電解質(zhì)溶液的成分)。_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物F是一種常見的化工原料，可以通過以下方法合成：

（1）寫出化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱：_________和___________。

（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為___________；由D→E的反應(yīng)類型是___________。

（3）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ； Ⅱ．水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯色；

Ⅲ．分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）已知。請寫出以為原料，制備化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選)_______________。

合成路線流程圖示例如下：

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