10．某學習小組為探究原電池工作原理，設計如圖裝置，下列敘述不正確的是（　�。�
A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B．a和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為：Cu2++2eCu
C．a和b用導線連接時，F(xiàn)e為負極，Cu為正極，化學能轉(zhuǎn)化為電能
D．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

分析 A、鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來；
B、原電池中，失電子的極是負極，得電子的極是正極，往往活潑金屬做負極；
C、鐵和硫酸銅可以發(fā)生化學反應也可以發(fā)生電化學反應；
D、形成原電池能加速化學反應的速率．

解答 解：A、a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會有金屬銅析出，故A正確；
B、a和b用導線連接時，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu，鐵片上發(fā)生的反應為：Fe-2e=Fe2+，故B錯誤；
C、a和b用導線連接時，形成了原電池，銅作正極，F(xiàn)e為負極，故C正確；
D、a和b用導線連接時，F(xiàn)e為負極，a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學反應，鐵片上發(fā)生的反應為：Fe-2e=Fe2+，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色，故D正確；
故選B．

點評 本題考查學生化學腐蝕和電化學腐蝕的速率知識，形成原電池能加速化學反應的速率，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不是很大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（　�。�
A．平衡向逆反應方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了D．a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含分子數(shù)為NA
B．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NA
C．常溫常壓下，17g NH3含電子數(shù)目為10NA
D．2.7g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是（　�。�
A．鋼鐵插入水中，水下部分比空氣與水交界處更容易腐蝕
B．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要是由于海水中有大量電解質(zhì)
C．鋼鐵設備上連接銅塊可以防止鋼鐵腐蝕
D．鋼鐵設備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設計的提純與綜合利用工藝如圖1：

（注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）
（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是排出空氣，作為保護氣，防止石墨被空氣中的氧氣氧化而損耗．
（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳穆然�，寫出由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學反應方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
（3）步驟①為：攪拌、過濾，所得溶液IV中的三種陰離子是Cl-、AlO2-、OH-．
（4）由溶液IV生成沉淀V的反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCO3-+Al（OH）3↓，100kg初級石墨最多可獲得V的質(zhì)量為7.8kg．
（5）使用上面提純得到的石墨電極電解NO可制得 NH4NO3酸性溶液，其工作原理如圖2所示，
①試寫出電解池陰極的電極反應式NO+5e-+6H+═NH4++H2O．
②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是氨氣或氨水，說明理由：根據(jù)反應8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，電解產(chǎn)生的HNO3多．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
①最外層電子數(shù)是2的元素一定是金屬元素
②元素周期表中，非金屬性最強的元素是F
③鹽酸是強酸，H2S是弱酸，故非金屬性：Cl＞S
④X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，則原子序數(shù)：X＞Y
⑤O2和O3屬于同素異形體，故它們的性質(zhì)相同．
A．①④B．①③⑤C．①②④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．反應2X+Y?3Z+4W在四種不同情況下的反應速率可分別為：
①υ（X）=0.5mol•L-1•s-1     ②υ（Y）=0.5mol•L-1•s-1
③υ（Z）=0.8mol•L-1•s-1     ④υ（W）=1mol•L-1•s-1
該反應進行由快到慢的順序為②＞③＞①=④ （用序號填空）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列對Na2CO3和NaHCO3溶液說法中不正確的是（　�。�
A．在Na2CO3和NaHCO3溶液中離子種類相同
B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和體積相等的Na2A和NaHA溶液中，陰離子總數(shù)相等
C．在NaHCO3溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（OH-）+2 c（CO32-）
D．在Na2CO3溶液中一定有：c（OH-）═c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于油脂的敘述不正確的是（　�。�
A．利用油脂在堿性條件下的水解反應，可以生產(chǎn)甘油和肥皂
B．油脂在小腸內(nèi)受酶的催化作用而水解，生成的高級脂肪酸和甘油作為人體營養(yǎng)成分為腸壁所吸收，同時提供人體活動所需要的能量
C．油脂中的碳鏈為碳碳單鍵時，主要是高沸點的動物脂肪
D．油脂是人體所需的基本營養(yǎng)物質(zhì)之一，應盡量多食用油脂類物質(zhì)

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