Question

11．如圖所示的原電池，一段時(shí)間后某極析出6.4克的固體．回答下列問(wèn)題：
（1）正極是銀（填“鋅”或“銀），發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）正極的電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-═Cu；
（3）上述過(guò)程中共需轉(zhuǎn)移電子0.2mol；
（4）鋅片的質(zhì)量減少了6.5克．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的活潑性判斷正負(fù)極及反應(yīng)類型；
（2）根據(jù)得失電子寫出電極反應(yīng)式；
（3）根據(jù)析出固體與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算；
（4）根據(jù)析出固體與鋅之間的關(guān)系計(jì)算．

解答 解：（1）該原電池中，鋅的活潑性大于銀，所以鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅作負(fù)極；銀作正極，溶液中銅離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)．
故答案為：銀；還原；
（2）正極上，銅離子得電子生成銅，所以析出的固體為銅，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-═Cu．
故答案為：Cu²⁺+2e^-═Cu；
（3）該原電池的電池反應(yīng)式為：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu   轉(zhuǎn)移電子
                            64g                   2mol
                          1.28g                   0.04 mol
所以轉(zhuǎn)移電子 0.04mol
故答案為：0.04；
（4）鋅作負(fù)極，鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，所以質(zhì)量逐漸減少；
 Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu  
65g            64g
1.3g         1.28g      
所以鋅質(zhì)量減少1.3g．
故答案為：減少；1.3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池工作原理及根據(jù)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，要注意的是：寫電極反應(yīng)式時(shí)要根據(jù)電解質(zhì)溶液書寫，電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式不同，如氫氧燃料電池，在酸性介質(zhì)或堿性介質(zhì)中，電極反應(yīng)式就不同．