對某無色溶液進(jìn)行酸堿性測定,測得結(jié)果呈強(qiáng)酸性。則下列各組離子一定不可能大量存在的是

A.Na+、Mg2+、Cl-、SO?      B.Mg2+、Ca2+、HCO、Cl-

C.Ba2+、Al3+、Cl-、NO        D.K+、Cu2+、Cl-、SO

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類重要的反應(yīng),某學(xué)生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進(jìn)行了研究.
(1)用圖甲裝置進(jìn)行強(qiáng)酸(50mL 0.5mol/L的HCl)和強(qiáng)堿(50mL 0.55mol/L的NaOH)反應(yīng)的中和熱測定.
①從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
環(huán)形玻璃攪拌器
環(huán)形玻璃攪拌器

②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是
保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失,
保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失,

③若用醋酸代替上述鹽酸實驗,實驗測得的中和熱的數(shù)值
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
(2)用實驗室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸.其具體實驗步驟如下:
①應(yīng)選擇
b
b
滴定管(填寫圖乙中對應(yīng)字母),用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2~3次水洗后的該滴定管,再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù);
②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸,置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中.再加入2滴酚酞試液;
③滴定時,邊滴邊振蕩,同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,
觀察到錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘不褪色,
觀察到錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘不褪色,
即達(dá)到滴定終點;
④記錄液面刻度讀數(shù).根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積,再重復(fù)測定兩次,實驗結(jié)果記錄見下表:
實驗次數(shù) 起始滴定管讀數(shù) 終點滴定管讀數(shù)
1 0.00mL 24.02mL
2 0.50mL 24.46mL
3 2.50mL 25.02mL
測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.096mol/L
0.096mol/L
(保留小數(shù)點后3位).
⑤以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是
CD
CD
(填寫字母序號).
A.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
C.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
E.滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?閔行區(qū)二模)工業(yè)上由氯氣與消石灰反應(yīng)制各漂粉精,其化學(xué)式可以用xCa(ClO)2?yCaCl2?zCa(OH)2(x、y、z為簡單整數(shù))來表示.某興趣小組同學(xué)對漂粉精進(jìn)行定性、定量探究如下:
(1)證明漂粉精中含有CaCl2
①向漂粉精固體中滴加足量濃硫酸,觀察到黃綠色氣體生成.寫出生成黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式
Ca(C1O)2+CaCl2+4H2SO4(濃)=2Ca(HSO42+2C12↑+2H2O;
(或Ca(C1O)2+CaCl2+2H2SO4(濃)=2CaSO4+2C12↑+2H2O);
Ca(C1O)2+CaCl2+4H2SO4(濃)=2Ca(HSO42+2C12↑+2H2O;
(或Ca(C1O)2+CaCl2+2H2SO4(濃)=2CaSO4+2C12↑+2H2O);

②將生成的黃綠色氣體緩緩?fù)ㄟ^足量堿石灰,堿石灰增重,并收集到無色氣體.推測過程①中生成氣體除Cl2外,還可能含有
HCl
HCl
、
O2
O2
(填化學(xué)式),寫出檢驗收集到的無色氣體的方法
將帶火星的木條伸人集氣瓶中,若木條復(fù)燃證明是氧氣
將帶火星的木條伸人集氣瓶中,若木條復(fù)燃證明是氧氣

(2)證明漂粉精中含有Ca(OH)2[已知電離常數(shù):Ki1(H2CO3)>Ki(HClO)>Ki2(H2CO3)]
①將少量漂粉精溶于水后,測定其pH值為12.3.采用的測定方法可能是
c
c
(選填答案編號).
a.使用廣泛pH試紙    b.使用精密pH試紙
c.使用pH計          d.以酚酞為指示劑進(jìn)行酸堿中和滴定
②下列探究步驟的設(shè)計中,對證明該結(jié)論無意義的是
a
a
(選填答案編號).
a.向漂粉精溶液中通入適量CO2,測定溶液的pH值變化
b.向漂粉精溶液中加入適量碳酸氫鈉固體,測定溶液pH值變化
c.向漂粉精溶液中加入適量亞硫酸鈉固體,測定溶液pH值變化
測定漂粉精中有效成分的含量
【實驗原理】ClO-+2I-+2H+→Cl-+I2+H2O;I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
【實驗步驟】
i.稱取7.740g漂粉精固體,溶解,配成250mL溶液;
ii.量取該溶液5.00mL于錐形瓶,加入過量KI溶液、酸化,并加入指示劑;
iii.用0.100mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,記錄始末讀數(shù);
iv.重復(fù)ii、iii操作,記錄始末讀數(shù).
(3)該實驗中要使用的定量儀器除電子天平外還有
滴定管、250mL容量瓶
滴定管、250mL容量瓶
(寫名稱).
(4)步驟ii中加入的指示劑為
淀粉
淀粉
(寫名稱),當(dāng)觀察到
溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變化
溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變化
時,達(dá)到滴定終點.
(5)實驗數(shù)據(jù)如下:
若理論上滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液27.00mL,則相對誤差為
-0.173%
-0.173%
(保留3位有效數(shù)字).
(6)該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
62.4%
62.4%
(保留3位有效數(shù)字).
實驗編號 1 2 3
消耗Na2S2O3體積/mL 26.90 27.00 26.96

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定.實驗步驟如下,回答下列問題:
(1)用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.000g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液.用
堿式滴定管
堿式滴定管
量取其中20.00mL放在錐形瓶中,滴加幾滴指示劑,待測.
(2)用濃度為0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定.滴定管在使用前應(yīng)先檢漏、洗滌、
用待裝液潤洗
用待裝液潤洗
、正式裝液,排除氣泡并調(diào)節(jié)液面.
(3)若用測定溶液pH的方法來確定滴定的終點,則應(yīng)用
pH計
pH計
測定錐形瓶中溶液的pH,臨近滴定終點時應(yīng)注意
每滴一滴測一次
每滴一滴測一次

(4)滴定過程中,錐形瓶中溶液的pH變化如下
V(HCl)/mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00
pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9
請繪制出上述中和滴定的曲線.
(5)下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍,根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析,上述中和滴定中可選用的指示劑是
甲基橙或酚酞
甲基橙或酚酞
,滴定終點的現(xiàn)象是
溶液由黃色變成橙色其半分鐘不褪色(或溶液由粉紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不褪色)
溶液由黃色變成橙色其半分鐘不褪色(或溶液由粉紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不褪色)
.(如有幾種,可任填一種)
指示劑 變色范圍
(pH)
各范圍內(nèi)顏色
中間
甲基橙 3.1~4.4 橙色
石蕊 5.0~8.0 紫色 藍(lán)
酚酞 8.2~10.0 粉紅
(6)樣品中,NaOH的質(zhì)量百分含量為
96%
96%
.若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定終了沒有氣泡,則會造成計算值
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“無法確定”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

工業(yè)上由氯氣與消石灰反應(yīng)制各漂粉精,其化學(xué)式可以用xCa(ClO)2?yCaCl2?zCa(OH)2(x、y、z為簡單整數(shù))來表示.某興趣小組同學(xué)對漂粉精進(jìn)行定性、定量探究如下:
(1)證明漂粉精中含有CaCl2
①向漂粉精固體中滴加足量濃硫酸,觀察到黃綠色氣體生成.寫出生成黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式______.
②將生成的黃綠色氣體緩緩?fù)ㄟ^足量堿石灰,堿石灰增重,并收集到無色氣體.推測過程①中生成氣體除Cl2外,還可能含有______、______(填化學(xué)式),寫出檢驗收集到的無色氣體的方法______.
(2)證明漂粉精中含有Ca(OH)2[已知電離常數(shù):Ki1(H2CO3)>Ki(HClO)>Ki2(H2CO3)]
①將少量漂粉精溶于水后,測定其pH值為12.3.采用的測定方法可能是______(選填答案編號).
a.使用廣泛pH試紙  b.使用精密pH試紙
c.使用pH計     d.以酚酞為指示劑進(jìn)行酸堿中和滴定
②下列探究步驟的設(shè)計中,對證明該結(jié)論無意義的是______(選填答案編號).
a.向漂粉精溶液中通入適量CO2,測定溶液的pH值變化
b.向漂粉精溶液中加入適量碳酸氫鈉固體,測定溶液pH值變化
c.向漂粉精溶液中加入適量亞硫酸鈉固體,測定溶液pH值變化
測定漂粉精中有效成分的含量
【實驗原理】ClO-+2I-+2H+→Cl-+I2+H2O;I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
【實驗步驟】
i.稱取7.740g漂粉精固體,溶解,配成250mL溶液;
ii.量取該溶液5.00mL于錐形瓶,加入過量KI溶液、酸化,并加入指示劑;
iii.用0.100mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,記錄始末讀數(shù);
iv.重復(fù)ii、iii操作,記錄始末讀數(shù).
(3)該實驗中要使用的定量儀器除電子天平外還有______(寫名稱).
(4)步驟ii中加入的指示劑為______(寫名稱),當(dāng)觀察到______時,達(dá)到滴定終點.
(5)實驗數(shù)據(jù)如下:
若理論上滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液27.00mL,則相對誤差為______(保留3位有效數(shù)字).
(6)該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(保留3位有效數(shù)字).
實驗編號123
消耗Na2S2O3體積/mL26.9027.0026.96

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同步練習(xí)冊答案