Question

將SO₂通入略顯酸性的Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaCl₂溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的微粒是

1. A.
   NO₃^-
2. B.
   SO₂
3. C.
   Fe²⁺
4. D.
   Fe³⁺

Answer 1

A
分析：根據(jù)滴入BaCl₂溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，則SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)S元素的化合價(jià)升高，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，三價(jià)鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價(jià)鐵離子，注意NO₃^-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性．
解答：由滴入BaCl₂溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，
則可知SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中發(fā)生的氧化反應(yīng)為SO₂→SO₄^2-，
溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，
三價(jià)鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價(jià)鐵離子，
S、Fe元素得化合價(jià)在變化中升高，
則可知還原反應(yīng)為H⁺+NO₃^-→NO↑+H₂O，
即最終被還原的為NO₃^-，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，學(xué)生應(yīng)注意利用信息來(lái)判斷發(fā)生的氧化反應(yīng)，明確硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性是解答的關(guān)鍵．