【題目】如圖裝置(I)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K＋通過，該電池放電、充電的化學(xué)方程式為：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI。裝置(II)為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí)，下列說法正確的是(　　)

A.K＋從右到左通過離子交換膜

B.電極A上發(fā)生的反應(yīng)為：3I-－2e-=I3-

C.電極X上發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl-－2e-=C12↑

D.當(dāng)有0.1molK＋通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

【答案】D

【解析】

當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，電極X附近溶液先變紅，電極X為陰極，電極Y為陽極，裝置（I）放電時(shí)電極A為負(fù)極，電極B為正極；

A.原電池中陽離子向正極移動(dòng)，則K+從左向右通過離子交換膜，A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)的反應(yīng)為2K2S2＋KI3=K2S4＋3KI，電極A為負(fù)極，電極A上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2S22--2e-=S42-，B錯(cuò)誤；

C.電極X為陰極，電極X的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C錯(cuò)誤；

D. 放電時(shí)的反應(yīng)為2K2S2＋KI3=K2S4＋3KI，當(dāng)有1mol電子通過電路時(shí)有1molK+通過離子交換膜，當(dāng)有0.1molK＋通過離子交換膜，電路中通過電子物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電極X的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，X電極上產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量為0.05mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（ ）

A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B.基態(tài)Fe原子的價(jià)電子軌道表示式：

C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D.根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～E等幾種烴分子的球棍模型如圖所示，據(jù)此回答下列問題．

（1）D的分子式為________，A的二氯取代物有_______種，屬于同系物的是_________（填字母）。

（2）有關(guān)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的說法正確的是________(填字母)。

a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)

b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色

d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)

（3）已知有機(jī)物C能與HCN反應(yīng)，原理與其和H2O反應(yīng)類似，請寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________，反應(yīng)類型_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池_____(填“正”或“負(fù)”)極，電極反應(yīng)式是_______，發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(3)在實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是_______。

(4)如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針幾乎不能偏轉(zhuǎn)，原因_____。

(5)如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測____(填“鋅極”或“銅極”)變粗，原因是____(用電極方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-akJ/mol 實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

容器

反應(yīng)條件

起始物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡所用時(shí)間

/min

達(dá)到平衡過程中的能量變化

X2

Y2

XY3

①

恒容

1

3

0

10

放熱0.1akJ

②

恒壓

1

3

0

t

放熱bkJ

下列敘述正確的是

A. 對于上述反應(yīng)，①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值不同

B. ①中：從開始至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)

C. ②中：X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%

D. b>0.1a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題。

(1)氧化劑______，還原劑________

(2)氧化產(chǎn)物______，還原產(chǎn)物_______

(3)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比：_________________________

(4)用單線橋的方法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。________________________

(5)用雙線橋的方法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。_________________________

(6)當(dāng)有8mol NH3參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有下列物質(zhì) ①NaCl晶體②液態(tài)SO2 ③純醋酸 ④硫酸鋇⑤銅 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水 請用以上物質(zhì)的序號回答下列問題：

屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________； 屬于弱電解質(zhì)的是_______；在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是_________。

（2）化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣也適用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－

①向氨水中加入NH4Cl固體時(shí)，平衡____________移動(dòng)，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“減小”，下同)。

②向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡_____移動(dòng)，(填“向右”或“向左”)， c(NH4＋)____(填“增大”或“減小”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1)表中最活潑的金屬是___________，非金屬性最強(qiáng)的元素是____________。（填寫元素符號，下同）

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________、___________。

(3)⑨最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電子式______________。

(4)利用下圖裝置來驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：

要證明非金屬性：C＞Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，應(yīng)在B、D之間增加一個(gè)盛有足量____（選填下列字母：A 濃鹽酸 、B 濃NaOH溶液、C 飽和Na2CO3溶液 、D 飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海帶中提取碘，可經(jīng)過以下實(shí)驗(yàn)步驟完成。下列有關(guān)說法正確的是

A. 灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒

B. 氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2I-＋H2O2 =I2＋2OH-

C. 檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí)，可選用淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍(lán)說明海帶中含有碘單質(zhì)

D. 分液時(shí)，先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞從上口倒出上層液體

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