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9．將7.8克過氧化鈉投入到100克10%的苛性鈉溶液中充分反應．求：所得溶液的質量分數．

分析 n（Na2O2）=0.1mol，與水發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據方程式計算生成的NaOH和O2的質量，可得溶液的質量分數．

解答 解：n（Na2O2）=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，與水發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，則n（NaOH）=2n（Na2O2）=0.2mol，n（O2）=0.05mol，則m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g，m（O2）=0.05mol×32g/mol=1.6g，所以溶液的質量為：7.8g+100g-1.6g=106.2g，溶液中NaOH的總質量為8+100×10%=18g，
所以溶液質量分數為：$\frac{18}{106.2}$×100%=16.95%．
答：所得溶液的質量分數為16.95%．

點評 本題考查溶液質量分數的計算，題目難度不大，注意根據反應的方程式計算生成NaOH的質量和溶液的質量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是（　　）
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣
C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化學反應的混亂度（△S）增大的是（　　）
A．S（s）+3C（s）+2KNO3（s）=N2（g）+3CO2（g）+K2S（s）B．2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）
C．2CO（g）=C（s）+CO2（g）D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某粗碘樣品中含有氯化碘（ICl）和溴化碘（IBr），它們的性質和鹵素單質相似，利用碘的升華提純碘之前，要加適量的某物質對粗碘進行預處理，加入的物質可能是（　�。�
A．碘化鉀B．硝酸銀C．溴化鈉D．液氯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO加入下列物質，能使HClO濃度增大的是（　�。�
A．NaClB．NaHCO3C．濃H2SO4D．Na2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮化硅的強度很高，尤其是熱壓氮化硅，是世界上最堅硬的物質之一，氮化硅陶瓷可做燃氣輪機的燃燒室、機械密封環(huán)、輸送鋁液的電磁泵的管道及閥門、永久性模具、鋼水分離環(huán)等．制備氮化硅可將硅粉放在氮氣中加熱至1000℃左右直接氮化制得，實驗室制備氮化硅裝置示意圖如圖1：

回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性的方法是在儀器D的出氣口連接導管，將導管的末端插入水槽中的水中，用酒精燈輕輕加熱圓底燒瓶，若導管口有氣泡冒出且停止加熱后，在導管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，a儀器的名稱是分液漏斗
（2）寫出NaNO2和（NH4）2SO4反應制備氮氣的化學方程式2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O；
（3）裝置B的作用是除去氧氣（及氮氧化物），裝置C的作用是除去水蒸氣；
（4）已知氮化硅的化學性質穩(wěn)定，但常溫下易溶于氫氟酸溶液生成一種白色的膠狀沉淀和一種鹽，請寫出此化學反應方程式：Si3N4+4HF+9H2O=3H2SiO3↓+4NH4F；
（5）實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖2所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是D
選項a物質b物質c收集的氣體d中的物質
A濃氨水NaOHNH3H2O
B濃硫酸Na2SO3SO2澄清石灰水
C稀硝酸FeNO2H2O
D濃鹽酸KMnO4Cl2NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3雜質）生產銨明礬晶體NH4Al（SO4）2•12H2O，其工藝流程圖如下：

（1）廢渣a、b 的成分分別是：二氧化硅、氫氧化鐵．（寫名稱）
（2）流程圖中X的化學式為：H2SO4．
（3）反應Ⅲ的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌．
（4）過硫酸銨[（NH4）2S2O8]在工業(yè)生產中有廣泛的用途，可以作為氧化劑和漂白劑，廣泛地用于蓄電池工業(yè)；還用作聚合的引發(fā)劑、纖維工業(yè)的脫漿劑．在上述的工藝流程中用惰性電極電解X與反應Ⅵ所得物質的混合溶液可以得到過硫酸銨．寫出陽極反應式：2SO42--2e-=S2O82-．
（5）反應Ⅶ的化學方程式為：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；NH4HSO4溶液中離子濃度由大到小順序為：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
（6）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的反應是B（填選項字母）
A．4NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2═2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Al2 （SO4）3+2Al（OH）3↓
B．2NH4Al（SO4）2+4Ba（OH）2═（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Ba（AlO2）2
C．2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2═（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2═NH3•H2O+2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下進行反應：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2（g），反應過程中測得的有關數據見下表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列說法不正確的是（　�。�
A．0～4s容器內的壓強逐漸增大
B．生成Cl2的平均反應速率，0～2s比2～4s快
C．8s時向容器中再充入一定量的氦氣，反應速率又會加快
D．該條件下，COCl2的最大轉化率為40%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關實驗的敘述正確的是（　�。�
A．實驗室中用生石灰與濃氨水混合的方法不能制得氨氣
B．中和滴定實驗中，所用滴定管和錐形瓶均不能用待裝液潤洗
C．在加熱的情況下，燒瓶中的液體體積不要超過燒瓶容積的1/3
D．將KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振蕩靜置，下層液體變紫色，說明氧化性：Fe3+＞I2

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