Question

某Na₂SO₃樣品已部分被氧化為Na₂SO₄，經(jīng)測(cè)定該混合物中含硫25%，則混合物中Na₂SO₃與Na₂SO₄的物質(zhì)的量之比為（　　）

• A、7：6
• B、6：7
• C、7：1
• D、1：7

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：Na₂SO₃已部分氧化為Na₂SO₄，在這兩種物質(zhì)中，鈉元素與硫元素的原子個(gè)數(shù)比為2：1，可以確定混合物中Na元素與S元素的質(zhì)量之比，據(jù)此計(jì)算出鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最后利用1-ω（Na）-ω（S）計(jì)算出氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，令Na₂SO₃與Na₂SO₄的物質(zhì)的量物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，結(jié)合氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程計(jì)算．

解答： 解：Na₂SO₃已部分氧化為Na₂SO₄，在這兩種物質(zhì)中，鈉元素與硫元素的原子個(gè)數(shù)比為2：1，也就是鈉元素和硫元素的質(zhì)量比是定值，即：鈉元素與硫元素質(zhì)量之比為46：32，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25%，則鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%×

46

32

，故氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-25%-25%×

46

32

=

25

64

，
令Na₂SO₃與Na₂SO₄的物質(zhì)的量物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
（126x+142y）×

25

64

=（3x+4y）×16，
整理的x：y=7：1，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物有關(guān)計(jì)算、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵是找出混合物中鈉元素與硫元素的質(zhì)量關(guān)系．