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【題目】下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是（ ）

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】

裝置氣密性檢驗有多種方法，原理都是根據裝置內外的壓強差形成水柱或氣泡，常見方法有：①利用壓強差形成水柱；②利用氣體的熱脹冷縮形成壓強差，形成氣泡。

A項、用手握住試管，試管內氣體受熱膨脹，在燒杯內有氣泡產生，說明裝置氣密性良好不漏氣，故A正確；

B項、用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好不漏氣，故B正確；

C項、用彈簧夾夾住右邊導管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好不漏氣，故C正確；

D項、用彈簧夾夾住右邊導管，上下移動，若裝置不漏氣，兩邊液面應形成一定的高度差，而圖示兩端液面相平，說明裝置漏氣，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關說法不正確的是

A. 在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原

B. 電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，從液態(tài)鋁流入

C. 三層液熔鹽的作用是增大電解反應面積，提高硅沉積效率

D. 電流強度不同，會影響硅提純速率

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A.a為電源的正極

B.電解質溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液

C.電解池的總反應化學方程式為

D.二茂鐵制備過程中陰極的電極反應為

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【題目】已知A、B、C為中學化學中常見的單質， A為是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，室溫下B是黃綠色氣體，C為無色氣體。在一定條件下相互轉化的關系如圖所示。

請回答以下問題：

（1）A、B、C分別是什么物質：A是 ，B是 ，C是，F(xiàn)是 （填化學式）

（2）寫出A和B生成D的化學方程式： ，向D溶液中加

入 溶液可看到溶液變血紅色。

（3）寫出F溶液中加入B的離子方程式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiCoO2（鈷酸鋰）是鋰離子電池的正極材料。以某海水為原料制備鈷酸鋰的一種流程如下：

已知如下信息：

①該海水中含濃度較大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。

②碳酸鋰的溶解度與溫度關系如圖所示：

③常溫下，幾種難溶物質的溶度積數據如下：

物質

Li2CO3

MgCO3

CaCO3

MnCO3

Mg(OH)2

Ksp

2.5×102

6.8×106

2.8×109

2.3×1011

6.0×1010

請回答下列問題：

（1）LiCoO2中鈷的化合價為________。濾渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和__________（填化學式）。

（2）調節(jié)pH=5的目的是__________。

（3）“沉鋰”包括過濾、洗滌等，宜用_________（填“熱水”或“冷水”）洗滌Li2CO3。加入純堿的量與鋰回收率的關系如表所示：

序號

沉淀質量/g

碳酸鋰含量/%

鋰回收率/%

①

0.9∶1

10.09

92.36

77.67

②

1.0∶1

10.97

90.19

82.46

③

1.1∶1

11.45

89.37

85.27

④

1.2∶1

12.14

84.82

85.45

從生產成本考慮，宜選擇_______（填序號）方案投料。

（4）“除雜2”中調pH=13時c(Mg2+)=_________mol·L-1。

（5）“合成”中采用高溫條件，放出一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出“合成”發(fā)生反應的化學方程式________。

（6）在“合成”中制備1 mol LiCoO2轉移電子的物質的量為__________。

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【題目】反應2SO2＋O22SO3，在一定溫度下的定容容器中進行，下列說法正確的是

A.反應達到限度時，各反應物和生成物的濃度之比等于化學計量數之比

B.反應達到限度時，SO2將全部轉化為SO3

C.反應達到限度時，O2物質的量不再改變

D.反應達到限度時，v(正反應)=v(逆反應)=0

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【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應的能量變化及反應歷程如圖所示。下列說法不正確的是

A.反應中Fe+是催化劑，FeO+是中間產物B.總反應速率由反應②的速率決定

C.升高溫度，總反應的平衡常數K減小D.當有14g N2生成時，轉移1mol e-

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【題目】FeSO4用于治療缺鐵性貧血。為探究硫酸亞鐵的分解產物，按如下裝置進行實驗。打開K1和K2，緩慢通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。分析實驗回答下列問題：

(1)加熱前通入N2的目的是__________。

(2)實驗過程中可觀察到裝置B中的現(xiàn)象為_____。C中觀察到品紅溶液褪色，則可證明混合氣體中含有的物質是_____。

(3)反應后A中殘留紅色粉末的用途有__________(任寫一條)。

(4)寫出FeSO4高溫分解反應的化學方程式__________。

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

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B.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數目為4NA

C.過量的鐵在1mol Cl2中然燒，最終轉移電子數為2NA

D.由2H和18O所組成的水11 g，其中所含的中子數為4NA

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