有Fe2＋、NO3—、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O 六種粒子，它們都是同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物或生成物。下列敘述錯(cuò)誤的是(    )
A．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1︰8
B．若有l(wèi)mol NO3— 發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol
C．該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋—e— ＝Fe 3＋
B

由題意馬上可以確定，鐵元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)格下降低，則有8Fe2＋+NO3—+10H＋=8Fe3＋+NH4＋+H2O, 該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化;該反應(yīng)中氧化劑(NO3—)與還原劑(Fe2＋)物質(zhì)的量之比為1︰8; 若有l(wèi)mol NO3— 發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol; 若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋-e—＝Fe3＋.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0價(jià)、+1價(jià)、+2價(jià)。
(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅〔即：曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)生成銅〕，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
(2)盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會生成銅銹〔即：銅綠，化學(xué)式Cu2(OH)2CO3〕，其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫出保護(hù)銅制品的方法：________________________________________。
(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點(diǎn)是1 183.4 ℃，鐵的熔點(diǎn)是1 534.8 ℃）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在含Al3+、Fe3+、Fe2+、的稀溶液中，加入足量Na2O2固體，充分作用后，再加入過量稀鹽酸，完全反應(yīng)，離子數(shù)目基本不變的是 (    )
A．Al3+B．Fe3+
C．Fe2+D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：
①FeH2Cu
②CuOCuSO4Cu
則兩種方案制得單質(zhì)銅的量為（   ）
A．一樣多B．①多C．②多D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

76.8mg銅與適量濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，如果NO3-離子減少2×10-3mol，則溶液中H+離子同時(shí)減少                        （  ）
A．4.8×10-3molB．4.4×10-3mol
C．3.2×10-3molD．2.2×10-3mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的是（   ）
A
B
C
D
將二氧化硫通入到一定量氯水中
將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中
常溫下將銅粉加入到一定量濃硝酸中
常溫下將鐵粉加入到一定量濃硝酸中




 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向100 g FeCl3溶液中放入一小塊鈉，待反應(yīng)完全后，過濾，得到仍有棕黃色的溶液91.8g，則投入鈉的質(zhì)量為
A．18.4gB．13.8gC．8.2g D．9.2g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br- ；2Fe3++2I-＝2Fe2++I2則下列有關(guān)說法中，不正確的是（      ）
A．線段BD表示Fe3+物質(zhì)的量的變化
B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol
C．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級時(shí)，具有特殊的性質(zhì)。如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，“納米銅”具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列敘述中正確的是
A．常溫下，“納米銅”比銅片的金屬性強(qiáng)B．常溫下，“納米銅”比銅片更易失電子
C．常溫下，“納米銅”與銅片的還原性相同D．常溫下，“納米銅”比銅片的氧化性強(qiáng)

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