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18．甲醇是重要的化工原料和燃料．將CO2與含少量CO的H2混合，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1是在兩種投料比[$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（{H}_{2}+CO）}$]分別為1：4和1：6時，CO2平衡轉化率隨溫度變化的曲線，圖2是生成的甲醇/過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖

下列有關說法正確的是（　�。�
A．圖1中b點對應的平衡常數(shù)K值大于c點
B．圖1中a點對應的H2的轉化率等于30%
C．圖2中電極M上發(fā)生還原反應
D．圖2中電極N的反應式：H2O2+2e-+6H+=2H2O

分析 A、溫度升高二氧化碳的平衡轉化率降低，所以平衡逆向移動，則正反應是放熱反應；
B、相同條件下，二氧化碳的含量越高，二氧化碳轉化率越低；
C、質子向正極移動，所以N是正極，則M是負極；
D、N是正極，發(fā)生還原反應，過氧化氫得電子生成水；

解答 解：A、溫度升高二氧化碳的平衡轉化率降低，所以平衡逆向移動，則正反應是放熱反應，所以b點對應的平衡常數(shù)K值小于c點，故A錯誤；
B、相同條件下，二氧化碳的含量越高，二氧化碳轉化率越低，所以曲線Ⅰ是兩種投料比[$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（{H}_{2}+CO）}$]為1：6，而一氧化碳與氫氣的物質的量之比不知，所以無法求氫氣的轉化率無法，故B錯誤；
C、質子向正極移動，所以N是正極，則M是負極，所以M發(fā)生氧化反應，故C錯誤；
D、N是正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：H2O2+2e-+6H+=2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查化學平衡移動原理的應用和原電池的工作原理，學生要注意影響化學平衡常數(shù)的因素等知識點和電極反應式的書寫，難度中等，解題時注意基礎的準確運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．青霉素在體內經酸性水解后得到一種有機物X． 己知X的結構如圖，下列有關X的說法正確的是（　　）
A．X的分子式為C5H10NO2S
B．X有2個手性碳原子
C．X能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物
D．X既能與強酸反應，又能與強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．用系統(tǒng)命名法給下列物質命名：
①名稱2，3，4，6-四甲基-3-乙基辛烷．
②名稱：2-甲基-3-乙基-1-戊烯．

③名稱：3，3-二甲基-2-丙基-1-戊烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，將1.000mol•L-1鹽酸逐滴滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中．溶液的pH和溫度隨加入鹽酸的體積變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．a點由水電離出的c（H+）＜1.0×10-14mol•L-1
B．b點時存在c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（C1-）
C．c點以后溶液溫度下降的原因是鹽酸的持續(xù)加入
D．在整個過程中可能會出現(xiàn)的離子濃度關系：c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，請回答下列問題：
（1）e在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，a的某種氫化物的相對分子質量是28，該氫化物的電子式為．
（2）c、d、e元素的離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）；寫出一個能說明f的非金屬性強于e的化學方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓．
（3）b與氫元素按原子數(shù)2和4構成分子A的結構式為，A是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入A的溶液，可觀察到固體逐漸變黑，并有氣泡產生，寫出該反應的化學方程式4AgBr+N2H4=4Ag+N2↑+4HBr．b與c按原子數(shù)2和4構成分子B，已知A和B反應時生成無毒害物質，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．
（4）寫出c、d兩種元素形成的陰、陽離子數(shù)目比為1：2的所有化合物的名稱氧化鈉和過氧化鈉．
（5）在100mL b的最高價氧化物對應水化物和e的最高價氧化物對應水化物的物質的量濃度分別為0.3mol•L-1和0.15mol•L-1的混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子的物質的量濃度為b．
a．0.15mol•L-1            b．0.225mol•L-1
c．0.30mol•L-1         　d．0.45mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2）為原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取劑提取銅，總反應的離子方程式是CuFeS2+4Fe3+?Cu2++5Fe2++2S．
（1）該反應中，F(xiàn)e3+體現(xiàn)氧化性．
（2）上述總反應的原理如圖1所示．負極的電極反應式是CuFeS2-4e-═Fe2++2S+Cu2+．
（3）一定溫度下，控制浸取劑pH=1，取三份相同質量黃銅礦粉末分別進行如下實驗：
實驗操作2小時后Cu2+浸出率/%
I加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液78.2
II加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，通入空氣90.8
III加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液98.0
①對比實驗 I、II，通入空氣，Cu2+浸出率提高的原因是通入O2后，發(fā)生反應4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，c（Fe2+）降低，c（Fe3+）升高，總反應的平衡正向移動．
②由實驗 III推測，在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑，催化原理是：
�。瓹uFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
為證明該催化原理，進行如下實驗：
a．取少量黃銅礦粉末，加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液，充分混合后靜置．取上層清液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中無明顯現(xiàn)象，證明發(fā)生反應 i．
b．取少量Ag2S粉末，加入pH=1的0.10mol•L-1Fe2（SO4）3溶液溶液，充分混合后靜置．取上層清液，加入稀鹽酸，有白色沉淀，證明發(fā)生反應 ii．
（4）用實驗 II的浸取液電解提取銅的原理如圖2所示：

①電解初期，陰極沒有銅析出．用電極反應式解釋原因是Fe3++e-═Fe2+．
②將陰極室的流出液送入陽極室，可使浸取劑再生，再生的原理是Fe2+在陽極失電子生成Fe3+：Fe2+-e-═Fe3+，SO42-通過陰離子交換膜進入陽極室，F(xiàn)e2（SO4）3溶液再生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與社會、生產、生活和科技都密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極，以防船體被腐蝕
B．“天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料
C．烈性炸藥硝化甘油是由甘油（丙三醇）硝化制得，它屬于酯類
D．蚊蟲叮咬時釋放出的蟻酸使人覺得不適，可以用肥皂水氧化蟻酸處理

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．amolFeS與bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液（過量）中，充分反應，產生氣體為NO，則反應后溶液中NO3-的量為（　�。�
A．62（a+b）gB．186（a+b）gC．（cV-$\frac{a+b}{3}$）molD．（cV-$\frac{9a+b}{3}$）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關，當n（NaOH）=a mol時，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．參加反應的氯氣的物質的量等于$\frac{1}{2}$amol
B．改變溫度，產物中NaClO3的最大理論產量為$\frac{1}{7}$amol
C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍：$\frac{1}{2}$amol≤n≤$\frac{5}{6}$amol
D．某溫度下，若反應后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，則溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{11}{2}$

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