用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量時,可先在混合溶液中加入過量的氯化鋇溶液,使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀,然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。試完成下列問題:

(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸,為什么不會使BaCO3溶解而能測定NaOH的含量?_______________________________________________________________________。

(2)滴定終點(diǎn)時溶液顏色如何變化?______________________________________________。

(3)滴定時,若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達(dá)終點(diǎn),能否據(jù)此得出準(zhǔn)確的滴定結(jié)果_______________(填“能”或“不能”)。

(4)能否改用甲基橙作指示劑(填“能”或“不能”) _______________,如果用甲基橙作指示劑,則測定結(jié)果如何?_______________(填“偏高”“偏低”或“正確”)。

 

【答案】

(1)因?yàn)榈渭欲}酸首先與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

(2)淺紅色變無色  (3)不能  (4)不能 偏高

【解析】

試題分析:當(dāng)鹽酸中加入混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中時,鹽酸首先與NaOH反應(yīng),只有NaOH完全反應(yīng)完時,鹽酸才與BaCO3反應(yīng),故BaCO3不溶解。原溶液為堿性,酚酞為紅色,滴定終點(diǎn)時,紅與粉紅無明顯變化,故非終點(diǎn),終點(diǎn)應(yīng)為粉紅色變?yōu)闊o色。因?yàn)榈味ü芟虏坑幸欢螣o刻度,故當(dāng)?shù)味ㄒ哼_(dá)活塞處時,讀出的液體體積小,故測定結(jié)果偏低,不能準(zhǔn)確判斷滴定結(jié)果。若用甲基橙作指示劑,終點(diǎn)顯酸性,不僅NaOH與鹽酸反應(yīng),BaCO3也與鹽酸反應(yīng),故不選。若用,則使用鹽酸偏多,測定結(jié)果偏高。

考點(diǎn):考查酸堿中和實(shí)驗(yàn)的有關(guān)判斷、誤差分析

點(diǎn)評:該題是中等難度的試題,也是高考中的常見題型,試題綜合性強(qiáng),注重能力的培養(yǎng)。該題的難點(diǎn)在于誤差分析,誤差分析的總依據(jù)為:由C測==C標(biāo)V標(biāo)/V測 由于C標(biāo)、V待均為定植,所以C測的大小取決于V標(biāo)的大小,即V標(biāo):偏大或偏小,則C測偏大或偏小。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量,可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀,然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍:①甲基橙3.1~4.4  ②甲基紅4.4~6.2  ③酚酞8.2~10).試回答:
(1)在25℃時,1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇,則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=
 

(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸,應(yīng)選用
 
指示劑,理由是
 
;
判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

(3)為測定某燒堿樣品中NaOH的含量(設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3),某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液,然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,分別加入過量的BaCl2溶液,并向錐形瓶中各加入1~2滴指示劑,用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表 
實(shí)驗(yàn)編號 V(燒堿溶液)/mL V(HCl)/mL
初讀數(shù) 末讀數(shù)
1 20.00 0.00 31.00
2 20.00 1.00 32.04
3 20.00 1.10 32.18
①實(shí)驗(yàn)3到達(dá)滴定終點(diǎn)時所耗HCl溶液的體積為
 
;依據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%.(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字)
②滴定時的正確操作是
 

③下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是
 

A.錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C.在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.滴定前平視讀數(shù),滴定結(jié)束俯視讀數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時,可先在混合液中加過量BaCl2溶液,使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀,然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。

(1)向混有BaCO3沉淀的NAOH溶液中滴入鹽酸,_______(填“會”或“不會”)使BaCO3溶解而影響測定NaOH的含量,理由是________________________________。

(2)確定終點(diǎn)時溶液的顏色由________變?yōu)開________。

(3)滴定時,若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達(dá)滴定終點(diǎn)________,(填“能”或“不能”)由此得出準(zhǔn)確的測定結(jié)果。

(4)_________(填“能”或“不能”)改用甲基橙作指示劑。若使用甲基橙作指示劑,則測定結(jié)果_________(填“偏高”“偏低”或“正確”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012年滬科版高中化學(xué)10.3 酸堿滴定練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量時,可先在混合液中加過量BaCl2溶液,使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀,然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示)

(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸,___________(填“會”或“不會”)使BaCO3溶解而影響測定NaOH的含量,理由是________________。

(2)確定終點(diǎn)時溶液的顏色由___________變?yōu)開____________。

(3)滴定時,若滴定這中滴定液一直下降到活塞處才到達(dá)滴定終點(diǎn),_________(填“能”或“不能”)由此得出準(zhǔn)確的測定結(jié)果。

(4)___________(填“能”或“不能”)改用甲基橙作指示劑。若使用甲基橙作指示劑,則測定結(jié)果_____________(填“偏高”、“偏低”或“正確”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012年人教版高中化學(xué)選修4 3.2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

(6分)用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH含量時,可先在

混合液中加入過量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀,然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞做指示劑),試回答:

(1)滴定時BaCO3能否溶解?理由是_____________________________________.

(2)如用甲基橙作指示劑,則測定的結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆遼寧省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(7分)用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH含量時,可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀,然后用酚酞作示劑,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定。試回答:

(1)       向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加鹽酸,為什么不會使BaCO3溶解而影響NaOH含量的測定                             

(2)       達(dá)到滴定終點(diǎn)時溶液的顏色如何突變?                      

(3)       滴定時,若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到終點(diǎn),則能否由此得出準(zhǔn)確的測定結(jié)果?為什么?                       

(4)       能否改用甲基橙作指示劑?        。若使用甲基橙作指示劑,測定結(jié)果如何?

 

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