Question

17．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 向NH₄HSO₃溶液中，加入過量的氫氧化鈉溶液，并加熱：NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
• B． 向FeBr₂溶液中通入過量氯氣：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• C． FeCl₃溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺
• D． 向次氯酸鈉溶液中通入少量SO₂氣體：2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2-

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉過量，銨根離子和亞硫酸氫根離子都參與反應(yīng)，漏掉了亞硫酸氫根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
B．氯氣足量，亞鐵離子和溴離子都完全被氧化，亞鐵離子與溴離子的物質(zhì)的量之比為1：2；
C．氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；
D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子．

解答 解：A．向NH₄HSO₃溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液加熱，反應(yīng)生成亞硫酸鈉、氨氣和水，正確的離子方程式為：OH^-+NH₄⁺+HSO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₃^2-+NH₃↑+2H₂O，故A錯誤；
B．向FeBr₂溶液中通入過量氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵和溴單質(zhì)，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故B錯誤；
C．FeCl₃溶液與Cu的反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，故C正確；
D．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO₂氣體，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3ClO^-+H₂O+SO₂═SO₄^2-+2HClO+Cl^-，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．