Question

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 5.8g正丁烷與異丁烷組成的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為N_A
• B． 1mol的CO₂和水蒸氣的混合氣體與過量Na₂O₂充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• C． 將0.2molNH₃充入密閉容器中在一定條件下加熱分解，生成N₂的分子數(shù)為0.1N_A
• D． 相同溫度下50mL0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液和10mL0.5mol•L^-1CH₃COOH溶液中所含CH₃COOH分子數(shù)相等

Answer 1

分析 A、正丁烷和異丁烷的摩爾質(zhì)量相同；
B、過氧化鈉和二氧化碳或水反應(yīng)時，當(dāng)1mol二氧化碳或水反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子；
C、氨氣的分解反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離程度越大．

解答 解：A、正丁烷和異丁烷的摩爾質(zhì)量相同，均為58g/mol，故5.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而由于丁烷的分子式為C₄H₁₀，故0.1mol混合物中含1molC-H鍵，個數(shù)為N_A個，故A正確；
B、過氧化鈉和二氧化碳或水反應(yīng)時，當(dāng)1mol二氧化碳或水反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故當(dāng)1mol二氧化碳和水蒸汽的混合氣體與過氧化鈉反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即N_A個，故B錯誤；
C、氨氣的分解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故反應(yīng)生成的氮氣分子個數(shù)小于0.1N_A個，故C錯誤；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，且溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離程度越大，故在相同溫度下50mL0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液和10mL0.5mol•L^-1CH₃COOH溶液中，前者溶液中醋酸電離程度大，則所含的醋酸分子的個數(shù)少，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．