某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（   ）
C
HmX分子的相對分子質(zhì)量是A+m,即摩爾質(zhì)量是(A+m)g/mol,所以,agHmX的物質(zhì)的量是a/(A+m),而1mol HmX中含質(zhì)子數(shù)是m+A-N,所以,ag HmX所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(m+A-N)a/(A+m) mol.故本題選C。 
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是短周期元素，Y的陰離子與X的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，與Z的陰離子結(jié)構(gòu)不同，原子半徑X>Z>Y，則X、Y、Z原子序數(shù)由大到小順序排列的是（）
A．Z>Y>XB．Z>X>YC．X>Y>ZD．X>Z>Y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述不正確的是（  ）

A．B為第三周期的元素        B．C為VA族元素
C．三種元素都為非金屬元素    D．C是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是    （   ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子分別位于IA ,  IIIA , VIA族且同周期，B對應(yīng)堿呈兩性，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
（1）寫出下列元素符號：
A              ，B            ，C           ，D          ，E        
（2）寫A與E兩元素可形成化合物的電子式：                                   。
（3）寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間的相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                           。
(4) 比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性的強(qiáng)弱：                         。（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

原子半徑由小到大，且最高正價(jià)依次降低的是（   ）
A．Al、Mg、NaB．N、O、FC．Ar、Cl、SD．Cl、P、Si

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說法正確的是
A．XY3一定是離子化合物
B．若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)可能是m±4
C．X和Y一定屬于同一周期
D．X和Y一定不屬于同一主族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（   ）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．穩(wěn)定性：PH3 ＞ H2S＞ HClD．還原性: F－< Cl－< I－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列元素的原子半徑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測磷原子的半徑可能是
原子
N
S
O
Si
半徑r/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
A、0.80×10-10m   B、1.10×10-10m    C、1.20×10-10m   D、0.70×10-10m

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同步練習(xí)冊答案