6．下列物質：①Al②Al（OH）3③Al2O3④NaHCO2其中既能和酸反應又能和堿反應的是（　�。�
A．②③B．①②③C．①②③④D．②③④

分析 根據(jù)物質間的反應進行判斷，中學常見的既能與酸反應又能與堿反應的物質主要有：
①兩性物質：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白質等；
②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；
③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；
④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等；
⑤某些非金屬：Si、S等；
⑥其它一些物質．如：a、某些鹽類物質既與酸反應，又與堿反應；
b、個別酸性氧化物SiO2；
c、具有還原性的無氧酸：H2S、HI等與氧化性酸反應、與堿反應；
d、具有氧化性酸：濃H2SO4、HNO3等與還原性酸反應、與堿反應．以此解答本題．

解答 解：①金屬鋁與鹽酸反應生成鋁鹽（Al3+）和氫氣，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鹽（AlO2-）和氫氣，故①正確；
②Al（OH）3 屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應，生成鋁鹽（Al3+），又能與堿反應生偏鋁酸鹽（AlO2-），故②正確；
③Al2O3屬于兩性氧化物，既能與酸反應，生成鋁鹽（Al3+），又能與堿反應生成偏鋁酸鹽（AlO2-），故③正確；
④NaHCO3屬于多元弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應，生成鹽，故④正確；
故選C．

點評 本題考查元素化合物的性質，題目難度不大，旨在考查學生對知識的理解識記與知識歸納，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關同分異構體數(shù)目的敘述不正確的是（　　）
A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
B．與互為同分異構體的芳香族化合物有6種
C．含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種
D．菲的結構簡式為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示，關于該電池的敘述正確的是（　　）
A．該電池能夠將電能轉化為化學能
B．b為該電池的正極
C．放電過程中，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移
D．在電池反應中，正極上每消耗5.6L（標準狀況下）氣體時，則有NA個H通過質子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．已知兩組物質：A．CaO、Na2O、SO2、CuO；B．HCl、H2SO4、HNO3、NH3•H2O．按要求回答下列問題：
①這兩組物質中均有一種物質的類別與其他三種不同．這兩種物質分別是SO2、NH3•H2O（填化學式）：這兩種物質間發(fā)生化學反應可能生成鹽和水或只生成一種鹽，其中兩種物質按物質的量之比1：1，進行反應的化學方程式為SO2+H2O+NH3•H2O=NH4HSO3；
②B組中的一種物質與另外三種物質均可以發(fā)生化學反應，寫出其中任意一個反應的離子方程式：HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．實驗室用大理石和稀鹽酸抽取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．氫氧化鋁與鹽酸反應：H++OH-═H2O
C．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．NO2與水的反應：3NO2+H2O═2NO3-+2H++NO

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某化學小組設計了銅與濃、稀硝酸反應的一體化實驗裝置如圖所示（部分固定裝置省略），實驗步驟如下．請回答下列問題：
1．分別配制0.5mol/LNaHCO3溶液和NaOH溶液．
2．組裝裝置，檢查裝置氣密性．
3．量取4mL0.5mol/LNaHCO3溶液注入分液漏斗，量取2mL濃硝酸注入試管，在燒杯中加入50mL0.5mol/LNaOH溶液．
4．將銅絲伸入濃硝酸中反應10-15s后將銅絲拉起、停止反應．
5．打開分液漏斗的活塞，將全部NaHCO3溶液注入試管內(nèi)，關閉活塞等待30-60s．
6．再將銅絲伸入反應后的溶液中約20s，待氣泡發(fā)生速率緩和后關閉止水夾，繼續(xù)反應1-2min后將銅絲拉起，反應過程中用酒精燈微熱．
7．打開分液漏斗的活塞，看到紅棕色現(xiàn)象時關閉活塞．
8．實驗結束，拆開裝置，清洗儀器．
（1）該小組欲配制100mL0.5mol/LNaOH溶液，需稱量NaOH2克，將NaOH在燒杯中溶解后需冷卻后才能轉移到容量瓶中．在配制溶液過程中的實驗操作中造成溶液濃度偏大的是②（填序號）
①移液后未洗滌燒杯、玻璃棒就直接定容；②定容時俯視刻度線；③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度后加水；
（2）步驟2中檢查裝置氣密性的操作為關閉分液漏斗活塞，用酒精燈微熱試管，若燒杯中液體有氣泡冒出，且撤走酒精燈后瞬間球形干燥管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好；
（3）寫出Cu與濃硝酸反應的化學方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（4）實驗設計中銅絲可拉伸的優(yōu)點是便于控制反應的進行；
（5）步驟4反應過程中觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生；
（6）步驟5將NaHCO3溶液注入試管內(nèi)的目的是碳酸氫鈉和酸反應，排出裝置中的二氧化氮，防止對后續(xù)產(chǎn)生的一氧化氮的檢驗的干擾；
（7）步驟7打開分液漏斗的活塞，看到紅棕色現(xiàn)象時關閉活塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．甲醇是一種清潔能源和化工原料．已知：在25℃、101kPa時，H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱（△H）依次為-285.6kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1、-726.5kJ•mol-1．工業(yè)上，用H2和CO在一定條件下合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（l）△H=-128.1kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．試寫出下列反應的離子方程式（已知氧化性Br2＞Fe3+＞I2）
（1）將0.5mol 氯氣通入含有1mol 碘化亞鐵的溶液中2I-+Cl2=2I2+2Cl-；
（2）將1.5mol 氯氣通入含有1mol 碘化亞鐵的溶液中2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-；
（3）將1mol 氯氣通入含有1mol 溴化亞鐵的溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
（4）將2mol 氯氣通入含有1mol 溴化亞鐵的溶液中2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在Al（OH）3、Na2CO3、Al2O3、Al、NaHSO3、（NH4）2S、NaAlO2等物質中，既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應的物質有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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