1．下列化合物中，只存在共價鍵的是（　�。�
A．NaOHB．H2OC．KClD．CaO

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，酸、部分堿、部分鹽、多原子分子、有機(jī)物中都含有共價鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，故A錯誤；
B．水分子中O-H原子之間只存在共價鍵，故B正確；
C．KCl中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；
D．氧化鈣中鈣離子和氧離子之間只存在離子鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子鍵和共價鍵的判斷，側(cè)重考查基本概念，根據(jù)物質(zhì)構(gòu)成微粒中存在的化學(xué)鍵判斷即可，知道離子鍵和共價鍵的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．
Ⅰ．【查閱資料】
①Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
③Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸．
Ⅱ．【實驗裝置】
如圖所示（省略夾持裝置）：
Ⅲ．【實驗步驟】
①如圖示加入試劑．
②先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4．C中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2Na2S+4SO2→3Na2S2O3+CO2
③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．C中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥得到Na2S2O3•5H2O的粗產(chǎn)品．
（1）加入試劑之前須進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；b瓶的名稱是廣口瓶，作用是作安全瓶，防止倒吸．
（2）A中不可用稀硫酸的原因為：生成的二氧化硫在稀硫酸中溶解性比較大，不易溢出．
（3）E中的試劑可以選用b（選填序號）．
a．稀H2SO4b．NaOH溶液c．飽和NaHSO3溶液d．Na2CO3溶液
（4）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案：
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，取沉淀，加入足量稀鹽酸，當(dāng)沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生（填實驗現(xiàn)象），則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（5）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟②進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液．
（6）所制得的粗產(chǎn)品可以通過重結(jié)晶方法進(jìn)一步提純得到純Na2S2O3•5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反應(yīng)方程式為：3Fe（NO3）2+4HNO3（�。�3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份，分別加入等濃度不同體積的稀硝酸（假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），產(chǎn)生氣體的體積與剩余固體的質(zhì)量如下表：
硝酸體積（mL）100200300400
剩余固體（g）18.09.600
放出氣體的體積（mL）224044806720
（1）放出4480mL氣體時，消耗金屬的質(zhì)量為16.8g
（2）稀硝酸的濃度為4mol•L-1
（3）計算原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為2：1
（4）加入400mL稀硝酸，反應(yīng)完全后，溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為1.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Y比X弱
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于濃氨水
D．一定條件下，X單質(zhì)可以將W單質(zhì)從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實驗室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定．回答下列問題：
①如圖裝置中，為了酸堿能更充分地反應(yīng)，應(yīng)該增加一個環(huán)形攪拌器（或環(huán)形玻璃棒）（填玻璃儀器名稱）；大燒杯上沒有蓋上硬紙板，測得的中和熱數(shù)值將會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
②在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是B（ 填代號）
A．進(jìn)行實驗時的氣溫
B．裝置的保溫隔熱效果
C．實驗所用酸堿溶液的體積
③如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的數(shù)值將偏大（填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是固體NaOH溶于水放熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)物常溫下呈液態(tài)的是（　�。�
A．CH3（CH2）2CH3B．CH3（CH2）15CH3C．CHCl3D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有機(jī)物的命名正確的是（　　）
A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CHBrCH3 2-溴丁烷
C．間二甲苯D．2-甲基-2-丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．描述CH3-CH=CH-C≡C-CH3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．6個碳原子有可能都在一條直線上B．6個碳原子不可能都在一條直線上
C．6個碳原子有可能都在同一平面上D．6個碳原子不可能都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知X、Y是核電荷數(shù)不大于18的元素．X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為a+2；Y原子的最外層電子數(shù)為b-5，次外層電子數(shù)為b．判斷X、Y元素形成的化合物組成是（　�。�
A．XY2B．Y2X3C．Y4XD．YX3

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