Question

6．在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（　　）

• A． SO₂為0.4mol/L、O₂為0.2mol/L
• B． SO₃為0.4mol/L
• C． SO₂、SO₃均為0.15mol/L
• D． SO₃為0.25mol/L

Answer 1

分析 化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答 解：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
某時(shí)刻 0.2mol/L   0.1mol/L   0.2mol/L
極限轉(zhuǎn)化 0.4mol/L  0.2mol/L      0
極限轉(zhuǎn)化 0         0          0.4mol/L
A、SO₂和O₂的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO₃完全反應(yīng)，則SO₂和O₂的濃度濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L，三氧化硫不可能完全轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；
B、SO₃為0.4mol/L，SO₃的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO₃的濃度的濃度為0.4mol/L，達(dá)到平衡的實(shí)際濃度應(yīng)該小于0.4mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)減小，只能一個(gè)減小，另一個(gè)增大，故C錯(cuò)誤；
D、SO₂為0.25mol/L，SO₂的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO₃完全反應(yīng)，則SO₂的濃度濃度為0.4mol/L，實(shí)際濃度為0.25mol/L小于0.4mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查可逆反應(yīng)，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)為不完全轉(zhuǎn)化性，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用極限轉(zhuǎn)化的思想來分析物質(zhì)的最大濃度，但實(shí)際濃度一定小于最大濃度，難度不大．