Question

用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是（　�。�

• A、加熱
• B、將稀硫酸改為98%的濃硫酸
• C、將鐵片改為鐵粉
• D、將0.5mol?L^-1的稀硫酸改為2mol?L^-1的稀硫酸

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：A、溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大；
B、一般增大反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，但應(yīng)考慮濃硫酸的強(qiáng)氧化性來分析；
C、利用增大接觸面積來分析加快反應(yīng)速率；
D、增大反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大．

解答： 解：A、因加熱時(shí)反應(yīng)體系的溫度升高，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；
B、因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣，故B正確；
C、改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應(yīng)的接觸面積，則反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；
D、0.5mol?L^-1的稀硫酸改為2mol?L^-1的稀硫酸，即增大反應(yīng)物酸的濃度，反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題較簡(jiǎn)單，考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的常見因素，學(xué)生應(yīng)熟悉溫度、濃度、構(gòu)成原電池、增大接觸面等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響來解答，但濃硫酸的性質(zhì)是學(xué)生解答中容易忽略的知識(shí)．