Question

硫化物通常有“廢物”之稱。硫化物按其溶解性可以分三類：①易溶于水的只有K₂S、Na₂S、(NH₄)₂S；②易溶于無氧化性強(qiáng)酸，不溶于水的僅有FeS、ZnS；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于無氧化性強(qiáng)酸，如HgS、Ag₂S、CuS、Cu₂S。其中，Ag₂S、CuS、Cu₂S能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而HgS只能溶于王水(硝酸與鹽酸的混合液)。

氫硫酸溶液中存在下列平衡：H₂SH^＋＋HS^－，HS^－H^＋＋S^2－

(1)  推測硫化氫通入硫酸銅溶液中生成硫酸的原因是

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(2)在氫硫酸溶液中改變下列條件，使溶液中c(OH^－)、c(S^2－)都增大的是(　　)

A．加入少量的漂白粉                  B．通入氨氣

C．加入少量過氧化鈉粉末              D．加入少量硝酸銀溶液

(3)難溶電解質(zhì)在水溶液里存在著溶解平衡，在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的計(jì)量數(shù)冪的乘積在一定溫度下是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度積(K_sp)。例如，Cu(OH)₂(s)Cu^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，K_sp＝c(Cu^2＋)·[c(OH^－)]²＝2×10^－20。已知在常溫下，F(xiàn)eS的K_sp＝6.25×10^－18，H₂S飽和溶液中c(H^＋)與c(S^2－)之間存在如下關(guān)系：[c(H^＋)]²·c(S^2－)＝1.0×10^－22(mol·L^－1)³。在該溫度下，將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe^2＋)達(dá)到1 mol·L^－1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c(H^＋)為________。

Answer 1

答案　(1)硫化銅和稀硫酸能共存　(2)B    (3)4×10^－3 mol·L^－1

解析　本題綜合考查電離平衡相關(guān)知識(shí)以及新信息處理能力。涉及氮族、鹵素、堿金屬、氧族元素性質(zhì)，綜合性強(qiáng)，問題設(shè)置具有梯度。

(1)依題意，CuSO₄＋H₂S===CuS↓＋H₂SO₄，因?yàn)橄×蛩岵荒苋芙饬蚧�銅，所以該反應(yīng)能發(fā)生，即提供“弱酸制取強(qiáng)酸”的典型實(shí)例。

(2)討論平衡移動(dòng)時(shí)特別注意加入物質(zhì)的特殊性質(zhì)，如漂白粉溶液中含有次氯酸根離子，在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生HClO＋H₂S===S↓＋HCl＋H₂O，溶液中S^2－濃度減小，類似的還有過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性；硝酸銀與S^2－反應(yīng)：2Ag^＋＋S^2－===Ag₂S↓，產(chǎn)物有硝酸，能氧化硫化銀，所以c(S^2－)和c(H^＋)都減��；通入氨氣，NH₃＋H^＋===NH，促進(jìn)硫化氫電離平衡向正方向進(jìn)行，即c(S^2－)增大，c(H^＋)減小。根據(jù)水的離子積知，c(H^＋)減小，c(OH^－)增大。答案B正確。

(3)依題意，由c(Fe^2＋)·c(S^2－)＝6.25×10^－18，求得c(S^2－)＝6.25×10^－18 mol·L^－1，[c(H

^＋)]²·c(S^2－)＝1.0×10^－22(mol·L^－1)³，c(H^＋)＝4×10^－3 mol·L^－1。