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不同固態(tài)物質分子1mol，體積大小并不相同，主要原因是（　　）
A、微粒大小不同
B、微粒質量不同
C、微粒間平均距離不同
D、微粒間引力不同
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：影響物質體積的因素有粒子數目、粒子本身大小以及粒子間的距離．對于固體、液體粒子本身的大小遠大于粒子間的距離．
解答： 解：影響物質體積的因素有微粒數目、粒子本身大小以及粒子間的距離等因素．
對于固體、液體來說，粒子本身的大小遠大于粒子間的距離，粒子間的距離可以忽略不計，不同的固體、液體物質粒子大小不同，所以相同物質的量的各種固體或液體的體積，取決于粒子本身的大�。�
故選A．
點評：本題考查影響氣物質體積大小的因素，題目難度不大，注意影響物質體積的因素，對于氣體物質，同溫同壓下，相同物質的量的氣體體積約相等，與氣體分子種類無關．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25℃，檸檬水的pH是3，其中c（OH-）═
 

（2）下列溶液中，c（H+）由小到大的排列順序是
 

①0.1mol/L HCl 溶液   ②0.1mol/L H2SO4 溶液
③0.1mol/L NaOH溶液  ④0.1mol/L CH3COOH溶液
（3）在25℃時，1mol?L-1的①（NH4）2SO4  ②CH3COONH4  ③（NH4）2Fe（SO4）2  ④NH4Cl⑤（NH4）2CO3的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序為
 

（4）pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后溶液呈
 
性（選填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（NH4+）
 
c（Cl-）（選填“＞”“=”“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知6.02×1023個X氣體分子的質量為32g，則X氣體的摩爾質量是（　�。�
A、16g
B、32g
C、64g/mol
D、32g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應：ClO
 
-
3
+3HSO
 
-
3
═3SO
 
2-
4
+Cl-+3H+，已知該反應的速率隨溶液酸性的增強而加快．如圖為用ClO
 
-
3
在單位時間內的物質的量濃度的變化來表示該反應速率的速率-時間圖象．下列說法不正確的是（　�。�
A、反應開始時速率增大可能是c（H+）增大引起的
B、縱坐標為v（H+）的速率-時間曲線與圖中曲線能完全重合
C、后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小
D、圖中陰影部分“面積”為t1～t2時間內的ClO
 
-
3
的物質的量濃度的減小值

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘具有“智力元素”之稱．體內缺碘會影響神經系統發(fā)育，造成智力損害．食用碘鹽可以防止碘缺乏�。恹}中加入的物質是（　　）
A、I2
B、KI
C、KIO3
D、NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：

“天宮一號”飛行器白天靠太陽能帆板產生電流向鎳氫電池充電，夜間鎳氫電池向飛行器供電．鎳氫電池結構示意圖如圖．若電池總反應為：Ni（OH）2
充電
放電
NiOOH+
1
2
H2，充電時陰極反應為：H2O+e-═
1
2
H2+OH-．則下列說法正確的是（　�。�
A、充電時a極為正極
B、放電時NiOOH發(fā)生氧化反應
C、充電時，OH-移向a極，K+移向b極
D、放電時正極反應為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列括號中的分離方法運用得當的是（　�。�
A、植物油和自來水（蒸餾）
B、水溶液中的食鹽和碘（分液）
C、CaCO3和CaCl2（溶解、過濾、蒸發(fā)）
D、自來水中的雜質（萃�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應A（s）+B（g）?C（g）+D（g），當混合氣體的壓強不再改變時，說明已達到化學平衡狀態(tài)
B、對于反應C（s）+CO2（g）?2 CO（g）△H＞0，改變某一條件，若化學平衡常數增大，則反應速率也一定增大
C、將0.1mol/L的NH3?H2O加水稀釋，則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
 減小
D、常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中 
c(Mg2+)?c(OH-)
c(H+)
不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

燒堿溶液與稀鹽酸的反應，屬于（　�。�
A、放熱反應
B、吸熱反應
C、既是放熱反應也是吸熱反應
D、既不是放熱反應也不是吸熱反應

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