Question

（2013?德州一模）I．鋁的陽極氧化能使鋁的表面生成一層特別致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫 酸，模擬該生產(chǎn)過程如下：
（1）把鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗．寫出除去氧化膜有關(guān)反應(yīng)的 離子方程式

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

（2）如圖，組裝好儀器，通電約25min．在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體．則該過程中陽極發(fā)生反應(yīng)的電極式為

2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺

；該溶液PH的變化

減小

 （填：“增大”或“減小”或“不變”）
II 現(xiàn)代社會對電池的需求越來越大，尤其足可充電的二次電池．
髙鐵電池是一種新型可充電電池，總反應(yīng)為：3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

充電

放電

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，該電池放電時正極材料的化學(xué)式是

K₂FeO₄

其電極反應(yīng)式是

FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-

，若電路中通過1.204X 1O²³個電子時，負(fù)極質(zhì)量變化為

6.5

g充電時，該電池的正極接直流電源的

正極

 （填“正極”或“負(fù)極”）．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）Al₂O₃具有兩性，可與強堿反應(yīng)生成AlO₂^-；
（2）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Al被氧化生成Al₂O₃，陰極生成H₂；根據(jù)電解方程式判斷溶液pH的變化；
Ⅱ．正極K₂FeO₄發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe（OH）₃，負(fù)極Zn被氧化生成Zn（OH）₂，充電時，該電池的正極接直流電源的正極相連接．

解答：解：Ⅰ．（1）Al₂O₃具有兩性，可與強堿反應(yīng)生成AlO₂^-，反應(yīng)的方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（2）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Al被氧化生成Al₂O₃，電極方程式為2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺，負(fù)極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑，總方程式為2Al+3H₂O+=Al₂O₃+3H₂↑，電解過程中消耗水，H⁺濃度增大，溶液pH減小，故答案為：2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺；減�。�
Ⅱ．正極K₂FeO₄發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe（OH）₃，電極方程式為FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，負(fù)極Zn被氧化生成Zn（OH）₂，方程式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，若電路中通過1.204×1O²³個電子時，即通過0.2mol電子，由電極方程式可知消耗Zn0.1mol，質(zhì)量為6.5g，充電時，該電池的正極接直流電源的正極相連接，
故答案為：K₂FeO₄；FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-；6.5；正極．

點評：本題綜合考查電解原理，側(cè)重于電極方程式的考查，注意把握電極反應(yīng)的判斷以及電極方程式的書寫，答題中注意體會方法．