N2在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等領(lǐng)域用途廣泛�，F(xiàn)提供以下裝置（連接儀器略去）：

①某化學(xué)興趣小組甲同學(xué)欲用加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2，應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是     ，在添加藥品、制取氣體前必須進行的操作是     。
②在加熱條件下，用NH3還原CuO可制得N2，同時獲得銅粉，此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是     。
③乙同學(xué)利用②中反應(yīng)原理制備干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料。按氣流從左到右的連接順序是D→E→B→C，其中裝置D中儀器X的名稱是     。裝置C中試劑的作用是     。

（1）A  檢查氣密性
（2）
（3）分液漏斗    干燥氮氣并除去其中的氨氣

解析試題分析：液液反應(yīng)的選擇A裝置，固固反應(yīng)的選擇B裝置，固液反應(yīng)的選擇D裝置。所以（1）A 在制取氣體前首要的一步是檢查裝置的氣密性。 （2）據(jù)題意可知氨氣與氧化銅反應(yīng)可以生成銅和氮氣和水（3）X裝置為分液漏斗，C中濃硫酸具有吸水性和酸性，因此可以用來干燥氮氣并除去其中的氨氣
考點：考查化學(xué)實驗的基本操作的相關(guān)知識點

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

許多含氯物質(zhì)與生活密切相關(guān),如HC10、C102、NaClO2等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑。下列是重要的含氯漂白劑NaClO2的工業(yè)合成流程圖。

已知：純ClO2易發(fā)生爆炸。請回答下列問題：
(1) 在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是____________。
(2)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中,除用H2O2外，還可以選擇的還原劑是______(填代號）。
a．Na2O2       b．Na2S       c．FeCl2       d．鐵粉
(3)NaClO2溶液與FeCl2溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式為______
(4)為了測定NaClO2 ? 3H2O的純度,取上述合成產(chǎn)品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后加人2 ~3滴淀粉溶液，用0．264 mol/L Na2S2O3標準液滴定,錐形瓶中溶液______(填顏色變化），且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化,說明滴定達終點，用去標準液20．OOmL,試樣純度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格純度在90%以上）。提示：。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題


圖①-?分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請?zhí)钕乱韵驴瞻住?br />
（1）①、④的化學(xué)式分別是______、______。
（2）用電子式表示②的形成過程為                     ；
（3）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；檢驗③的存在的方法是      。
（4）Mg也可以與⑧的稀溶液反應(yīng)生成⑥，寫出反應(yīng)的離子方程式        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某�；瘜W(xué)小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)是否生成SO2，設(shè)計了以下裝置進行實驗。

（1）寫出鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式           ；
若在取用濃硫酸的過程中，不慎在皮膚上沾少量濃硫酸，處理的方法是           。
（2）導(dǎo)氣管e有兩個主要作用：一是在反應(yīng)過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦�，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是                       。
（3）品紅溶液的作用是                       。
（4）小組討論后認為：由于常用的鐵絲是鐵碳合金，生成的氣體中還可能含有CO2。寫出生成CO2的化學(xué)方程式       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（15分）固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。以Mg(NO3)2為研究對象，四個學(xué)習(xí)小組擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，分別提出如下4種猜想：
甲組：Mg(NO2)2、NO2、O2　　      乙組：MgO、NO2、O2　
丙組：MgO、NO2、N2　　　　         丁組：Mg3N2、O2
（1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認定   組的猜想一定不成立，理由是_____________。
查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
針對其他小組猜想，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）進行探究：

A          B        C        D
（2）實驗過程
①簡述檢驗該裝置氣密性的方法                                             。
②稱取硬質(zhì)試管A的質(zhì)量為18.0g，試管A與Mg(NO3)2固體共21.8 g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是                           ；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先                          然后固定在管中固體部位下加熱。
③觀察到A中有紅棕色氣體生成，C中有氣泡。
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得硬質(zhì)試管A和剩余固體的總質(zhì)量為19.0g。
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。
（3）實驗結(jié)果分析討論
①證明一定有O2生成的依據(jù)是                                ，與此相關(guān)的化學(xué)原理為（用化學(xué)方程式表示）                                         。
根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想_______組結(jié)論是正確的。
②一位同學(xué)認為上述裝置不能確認分解產(chǎn)物中有O2，他的理由你認為可能是        ，　如果需改進裝置，應(yīng)該                。
（4）據(jù)以上分析，Mg(NO3)2分解的化學(xué)方程式為                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（16分）火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：                  。2分
（2）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。
① 此時溶液中c(SO32–)的濃度是0.2 mol·L-1，則溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。
② 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        。2分
③ 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，模擬實驗吸收含硫煙氣，實驗結(jié)果如圖所示。則：                                                   ，有利于提高SO2的吸收效率。2分

（3）工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定其含量，具體步驟如下：
步驟i　稱取樣品1.000 g。
步驟ii　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟iii　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至終點。
按上述操作方法再重復(fù)2次。
① 寫出步驟iii所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________；
② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得藥品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③ 某同學(xué)設(shè)計用下列儀器進行滴定實驗(夾持部分略去)，最合理的組合是      (填字母)。
 
A               B               C                 D            E
④ 滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)
待測溶液
的體積/mL
標準溶液的體積
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
2.20
20.20
則該藥品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（10分）化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4 L(標準狀況)SO2氣體。取65.0 g鋅粒與98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)110 mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解。對于制得的氣體，有同學(xué)認為可能混有氫氣。為此，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置，對所制取的氣體進行探究。

請回答下列問題：
（1）裝置A中添加液體的儀器名稱為          ；98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物質(zhì)的量濃度是           ；
（2）請寫出產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)的離子方程式                   ；
（3）①裝置B是為了吸收SO2，則不能選用下列試劑中的      （填序號）；
A．NaOH溶液        B．濃H2SO4       C．KMnO4溶液 
②可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有氫氣的實驗現(xiàn)象是                                                 ；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)。
 
（1）m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②                  。
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式            。
（3）B中的現(xiàn)象是            ；C的作用是               。
（4）隨著反應(yīng)的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)，寫出相應(yīng)的離子方程式
         反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是                 ；
（5）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為                （寫含m、b的表達式）。
（6）某同學(xué)認為上述方法較復(fù)雜，使用下圖所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準確的計算出鐵的質(zhì)量分數(shù)，最簡便的實驗操作是           （填寫代號）。

A．用排水法測定H2的體積
B．反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、稱量殘渣的質(zhì)量
C．測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時，有SO2和H2生成。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組分別從定性和定量兩方面對此作了研究。
定性實驗：按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察實驗現(xiàn)象。反應(yīng)開始后，觀察到A試管中Zn與濃硫酸反應(yīng)，C、D、E中有氣泡產(chǎn)生，隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失。反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答下列問題：

(1)從甲、乙裝置選擇合適的填入B、C中，并進行正確連接，a接       、       接b，c接       、       接d；D、E兩支試管中CCl4的作用是       。
(2)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為       ；反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是     。
(3)一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時，有H2生成的理由是       ；實驗過程中，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性的反應(yīng)方程式是             。D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式是               。
定量實驗：某化學(xué)實驗研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了以下實驗，以定量測定反應(yīng)中生成的SO2和H2的體積之比。
取A試管中充分反應(yīng)后的溶液2 mL(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)，配制成100 mL溶液。然后取稀釋液20.00 mL滴加BaCl2溶液使沉淀完全，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量所得沉淀為1.4 g。
(4)完成定量實驗部分所需的玻璃儀器有：滴管、玻璃棒、燒杯、量筒、干燥器、       、       、       、       、       等(可填滿，也可以空缺)。
(5)計算反應(yīng)中生成的SO2和H2的體積之比：       。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案