Question

某課外活動小組以膽礬為原料進行如下實驗：

I、測定晶體中結(jié)晶水的含量：

測定硫酸銅晶體（CuSO₄·5H₂O）里結(jié)晶水的含量，實驗步驟為：①研磨  ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量  ③加熱  ④冷卻  ⑤稱量  ⑥重復(fù)③至⑤的操作  ⑦根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅結(jié)晶水的含量。

（1）第④步需要使用的儀器是          。

（2）判斷晶體是否完全失水的方法是：                       。

（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算得出硫酸銅結(jié)晶水的含量為5.3 ，估計造成誤差的原因可能有    

                                                     （提出兩點可能的原因）。

II、用膽礬制得氧化銅固體來探究氧化銅的性質(zhì)

（1）取一定質(zhì)量的氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后用如圖所示的裝置加熱制取氧氣。為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化劑的作用，在上述實驗后還應(yīng)該進行的實驗操作是（按實驗先后填寫字母順序）                。 然后進一步證明該固體為氧化銅。

a．過濾  b．烘干  c．溶解  d．洗滌  e．稱量

（2）但有同學(xué)認為，還必須另外再設(shè)計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用。你同意嗎？若同意，要進行的另一個實驗是                  ；若不同意，說明理由                           。

Answer 1

（15分）I.（1）干燥器；（2分） 

（2）連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g （3分）

   （3）加熱前所用坩堝未完全干燥; 加熱時間過長導(dǎo)致CuSO₄分解. （4分）

II.（1）cadbe；（3分） （2）另取相同質(zhì)量的氯酸鉀固體，不加氧化銅直接加熱，對比放出氧氣的速率。 （3分）