【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
諾氟沙星為喹諾酮類抗生素,其合成路線如下:
回答下列問題:
(1)化合物A的名稱是____________。
(2)諾氟沙星分子中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。
(3)C生成D,H生成諾氟沙星的反應(yīng)類型分別是___________、___________。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
(5)G生成H的化學(xué)方程式為__________________。
(6)有機(jī)物X比B分子少一個(gè)CH2原子團(tuán),且含有酯基和結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜有三組峰,峰面積比為1:3:3的結(jié)構(gòu)簡式為__________(任寫一種)
(7)參照上述合成路線寫出由有機(jī)物、B為有機(jī)原料合成的路線圖______________(無機(jī)試劑任選)。
【答案】丙二酸二乙酯 羧基、(酮)羰基 還原反應(yīng) 取代反應(yīng) 或
【解析】
(1)根據(jù)有機(jī)物命名規(guī)則可知A的名稱為丙二酸二乙酯。
(2)諾氟沙星分子中含氧官能團(tuán)有羧基、(酮)羰基。
(3)C生成D的反應(yīng)類型為還原反應(yīng),H生成諾氟沙星的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。
(4)對比E和G的分子結(jié)構(gòu)差異可知F生成G是實(shí)現(xiàn)C2H5-的取代,由此可推知F的結(jié)構(gòu)簡式為。
(5)對比G和H的分子結(jié)構(gòu)可知-COOC2H5轉(zhuǎn)化為-COOH,據(jù)此可寫出反應(yīng)方程式。
(6)化合物X的分子式為C9H14O5。核磁共振氫譜有三組峰說明X分子中有三種氫,且峰面積比為1:3:3即2:6:6,共14個(gè)氫原子對稱結(jié)構(gòu);又知含有酯基和結(jié)構(gòu),5個(gè)氧原子以為中心兩邊酯基結(jié)構(gòu)對稱,由此可推知滿足題意的分子結(jié)構(gòu)為或
(7)根據(jù)題干流程可知,利用“B+D→E→F以及G→H”,可設(shè)計(jì)出合成路線。
(1)根據(jù)有機(jī)物命名規(guī)則可知A的名稱為丙二酸二乙酯。
故答案為:丙二酸二乙酯;
(2)由諾氟沙星分子結(jié)構(gòu)簡式不難看出,含氧官能團(tuán)有羧基、(酮)羰基。
故答案為:羧基、(酮)羰基;
(3)C生成D的反應(yīng)是-NO2轉(zhuǎn)化為-NH2,為還原反應(yīng),H生成諾氟沙星的反應(yīng)是H分子中氯原子被取代,為取代反應(yīng)。
故答案為:還原反應(yīng);取代反應(yīng);
(4)對比E和G的分子結(jié)構(gòu)差異可知F生成G是實(shí)現(xiàn)C2H5-的取代,由此可推知F的結(jié)構(gòu)簡式為。
故答案為:;
(5)對比G和H的分子結(jié)構(gòu)可知-COOC2H5轉(zhuǎn)化為-COOH,反應(yīng)方程式為。
故答案為:;
(6)化合物X的分子式為C9H14O5。核磁共振氫譜有三組峰說明X分子中有三種氫,且峰面積比為1:3:3即2:6:6,共14個(gè)氫原子對稱結(jié)構(gòu);又知含有酯基和結(jié)構(gòu),5個(gè)氧原子以為中心兩邊酯基結(jié)構(gòu)對稱,由此可推知滿足題意的分子結(jié)構(gòu)為或,
故答案為:或;
(7)根據(jù)提干流程可知,利用“B+D→E→F以及G→H”,設(shè)計(jì)出合成路線為。
故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于藥物的使用,說法正確的是( )
A.包裝上印有“OTC”標(biāo)志的藥品屬于處方藥
B.藥物的服用劑量越大,效果越明顯
C.氫氧化鋁可作為抑酸劑,治療胃酸過多
D.阿司匹林是最重要的抗生素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。下列敘述正確的是
A. 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大
B. 通入一定量氦氣,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 降低溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某防曬產(chǎn)品中含水楊酸乙基己酯(結(jié)構(gòu)簡式如圖)、丙烯酸(CH2= CH-COOH)、甘油(丙三醇)、水等物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 甘油具有保濕作用
B. 水楊酸乙基己酯結(jié)構(gòu)中所有的碳原子均可共面
C. 水楊酸乙基己酯苯環(huán)上的一氯代物有四種
D. 丙烯酸可發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答問題:
(1)已知E1=134 kJ/mol、E2=368 kJ/mol,請參考題中圖表,按要求填空:
①圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率加快,E1的變化是_______(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是_______。NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:______________________________________________________________。
②下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù):
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能/(kJ/mol) | a | b | c | x |
已知P4(g)+5O2(g)= P4O10(g) ΔH=-d kJ/mol,P4及P4O10的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示。表中x=___kJ/mol。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)
(2)肼(N2H4)是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。燃燒時(shí)釋放大量的熱并快速產(chǎn)生大量氣體。已知在101kPa,298K時(shí),1mol液態(tài)N2H4在O2中完全燃燒生成N2和水蒸氣,放出熱量624kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________。
又知:H2O(g)=H2O(l)△H=-44 kJ/mol,若1mol液態(tài)N2H4在O2中完全燃燒生成N2和液態(tài)水,則放出的熱量為__________kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳、氮、銅形成的單質(zhì)及它們形成的化合物有重要研究和應(yīng)用價(jià)值,回答下列問題:
(1)鄰氨基吡啶的銅配合物在有機(jī)不對稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng),其結(jié)簡式如圖所示。
①基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為_________,在元素周期表中銅位于_________區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds”)。
②C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________。
③鄰氨基吡啶的銅配合物中,Cu2+的配位數(shù)是_________,N原子的雜化類型為_________。
(2)C60是富勒烯族分子中穩(wěn)定性最高的一種,N60是未來的火箭燃料,二者結(jié)構(gòu)相似。
①有關(guān)C60和N60的說法中正確的是_________。
A.C60和N60均屬于分子晶體 B.N60的穩(wěn)定性強(qiáng)于N2
C.C60中碳原子是sp3雜化 D.C60易溶于CS2、苯
②近年來,科學(xué)家合成了一種具有“二重結(jié)構(gòu)”的球形分子,它是把足球形分子C60容納在足球形分子Si60中,則該分子中含有的化學(xué)鍵類型為___________ (填“極性鍵”“非極性鍵”)。
(3)原子坐標(biāo)參數(shù)和晶胞參數(shù)是晶胞的兩個(gè)基本參數(shù)。
①圖中原子坐標(biāo)參數(shù)分別為:A(0,0,0),B(1/2,1/2,0),C(1/2,0,1/2),則D的原子坐標(biāo)參數(shù)為_________。
②圖為銅的晶胞,銅原子半徑為Rnm,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,則銅晶體的密度為_________g·cm-3(用含R、NA的式子表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2017年春節(jié),京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾,二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成,消除氮氧化物污染是研究方向之一。
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574.0 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
請寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_______________________ 。
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T0C)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下:
物質(zhì) 濃度(mol/L) 時(shí)間(min) | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①下列說法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_______
A.活性炭的質(zhì)量 B.v 正(N2) = 2v逆 (NO)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
②在T0C時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字);
③在30 min時(shí),若只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是___________;
④在50 min時(shí)保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2,使二者的濃度均增加至原來的兩倍,則化學(xué)平衡_______(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)
(3)利用反應(yīng)6NO2+8NH3= 7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。
①A電極的電極反應(yīng)式為______________
②下列關(guān)于該電池的說法正確的是(_____)
A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B.為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C.電池工作一斷時(shí)間,溶液的pH不變
D.當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol
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