下列敘述正確的是
A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等
B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
C．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)后者大
D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
AC
pH＝5，說明溶液中氫離子的濃度就是1×10-5mol/L，所以選項(xiàng)A正確；稀釋促進(jìn)碳酸鈉的水解，pH減小。但水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，是不變的，B不正確；氫氧化鋇是強(qiáng)堿，抑制水的電離。碳酸鈉水解促進(jìn)水的電離，選項(xiàng)C正確；根據(jù)電荷守恒定律可知，選項(xiàng)D中應(yīng)該是c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，所以正確的答案選AC。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原溶液的濃度為
A．0.01 mol?L-1 B．0.017 mol?L-1C．0.05 mol?L-1D．0.50 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫時(shí)，將濃度和體積分別為C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是
A．若PH＞7，則一定是C1V1＝C2V2
B．在任何情況下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)
C．當(dāng)PH=7時(shí)，若V1＝V2，一定是C2＞C1
D．若V1＝V2，C1＝C2，則C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時(shí)，溶液中(　　)
A．c(H＋)/c(OH－)增大B．c(H＋)減小
C．水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大D．c(OH－)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)中能證明無色透明液體是純凈水的是 (    )
A．測得該液體pH=7
B．測其KW為1×l0-14
C．向其中投入金屬鈉，鈉于液面上迅速游動(dòng)，并發(fā)出絲絲聲
D．在1．0l×l05Pa壓強(qiáng)下測得沸點(diǎn)為100℃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)過程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如右圖所示。

（1）根據(jù)此變化曲線，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作是將         滴加到另一種溶液中。
（2）當(dāng)加入溶液質(zhì)量是a g時(shí)，溶液中溶質(zhì)是                     （寫化學(xué)式）。
（3）若用pH試紙測定溶液的酸堿度，請寫出測定方法：                           。
（4）當(dāng)pH=7時(shí)，測得生成氯化鋇的物質(zhì)的量為0.05mol，求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法中正確的是（    ）
A．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生，與該反應(yīng)的△H值的大小沒有必然聯(lián)系
B．中和熱△H＝－57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量
C．用等體積的0.50mol·L－1鹽酸、0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測得的值偏大
D．在101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量是CH4的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家預(yù)測“氫能”將是21世紀(jì)最理想的新能源�；瘜W(xué)家提出“硫－碘熱循環(huán)法”制氫氣，總反應(yīng)方程式為：，其循環(huán)過程分三步進(jìn)行：
(a) SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝2HI＋H2SO4　(b) 2HI＝H2＋I(xiàn)2　(c) 2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O。
下列分析不合理的是 (    )
A．由于硫酸很穩(wěn)定，所以反應(yīng)(c)最難進(jìn)行
B．該循環(huán)過程不需加熱，常溫下就能進(jìn)行
C．反應(yīng)生成的SO2和I2可以循環(huán)使用
D．“硫－碘熱循環(huán)法”耗能大,若利用太陽能,可大面積推廣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列操作對(duì)滴定結(jié)果無影響的是（   ）
A．盛待測液的錐形瓶先用待測液潤洗
B．滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失
C．滴定管在滴定前液面在0刻度以下
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀取滴定管內(nèi)液體體積

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