【題目】離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物質是( )

①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH

A． ②④⑤ B．①④⑤ C．①⑤ D．①③

【答案】D

【解析】

試題分析：因弱酸、硫酸鋇在離子反應中保留化學式，則BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物質是②④⑤，只有①③符合題意， 故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）碳酸和草酸均為二元弱酸，其電離分為兩步進行，已知其電離常數(shù)的有關數(shù)據(jù)如下表：向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液，開始時所發(fā)生反應的離子方程式為 。

H2CO3

H2C2O4

K1

4.2×10-7

5.4×10-2

K2

5.6×10-11

5.4×10-5

（2）常溫時，C和CO的燃燒熱△H分別為－394.0 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1，該條件下C轉化為CO的熱化學方程式為 。

（3）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應如下

2H2(g）＋CO(g）CH3OH(g） △H＝Q kJ·mol-1。

①該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K）如下表：

溫度(℃）

250

300

350

K(L2·mol-1）

2.041

0.270

0.012

由此可判斷Q 0(填“＞”、“＝”或“＜”）

②一定溫度下，將6 mol H2和2mol CO充入到體積為2 L的密閉容器中，10 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時測得c(CO）＝0.2 mol·L-1，該溫度下的平衡常數(shù)K＝ 。0～10 min內，反應速率v(CH3OH）＝ 。

③在兩個密閉容器中分別都充入20 mol H2和10 mol CO，測得一氧化碳的平衡轉化率隨溫度(T）、壓強(p）的變化如下圖所示：

A、B兩點壓強大小關系：p1 p2(填“＞”、“＝”或“＜”）。若A點對應容器的容積為20 L，則B點對應的容器的容積為 L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定條件下，現(xiàn)有兩個體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，發(fā)生上述反應并達到平衡。該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．反應2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)的 △S<0、△H<0

B．表示乙容器CO2的平衡轉化率隨溫度變化的是曲線B

C．體系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CH3OCH3,狀態(tài)Ⅲ)

D．逆反應速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)<v逆(狀態(tài)Ⅲ)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A. 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

B. 其他條件相同時，增大反應物濃度，反應物中活化分子的百分數(shù)增加

C. 焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，它們都能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù)

D. 常溫下，FeCl3溶液中由水電離出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是

A. 抗氧化劑 B. 調味劑 C. 著色劑 D. 增稠劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式中，正確的是

A. Na2SO4=2Na++S04-2 B. Ba(OH)2=Ba2++OH-2

C. Al2(SO4)3=2A13++3SO42- D. Ca(N03)2=Ca2++2(N03) 2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是( )

A．用加熱法分離碘和氯化銨的混合物(提示：碘易升華，氯化銨受熱易分解，冷卻后它們又都重新生成原固體)

B．用結晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3

C．用蒸餾法分離乙醇和水的混合物

D．用分液的方法分離煤油和NaCl溶液的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、前20號主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核最外層電子數(shù)之和為18。A的原子半徑為自然界最小，B、F為同一主族，E為地殼中含量最多的金屬元素，F原子的最外層與最內層電子數(shù)相等。C、D可以形成兩種常見化合物。試回答以下問題：

（1）寫出C與F元素形成的化合物的電子式

（2）A、C、D三種元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。(填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)

（3）由D、E、F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 。(用元素離子符號表示)

（4）元素B的性質與元素E的性質很相似，試寫出以下反應的離子方程式：

B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應：

Ⅱ、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子均為10電子粒子，C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如下圖所示：

（1）根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種元素。不能被確定的第四種元素是________。(填寫A B C D中的一種)

（2）依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素：①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應 ②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質。據(jù)此，寫出C＋丙―→乙＋丁的化學反應方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“酸雨”的形成主要是由于（ ）

A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡 B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料

C．汽車排出大量的尾氣 D．大氣中二氧化碳含量增多

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