下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是(     )

選項(xiàng)     敘述I                                               敘述II

A           NH3溶于水，呈堿性                    工業(yè)上以NH3為原料生產(chǎn)硝酸

B           Fe3＋具有氧化性                            用KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3＋

C           NH4Cl受熱分解成NH3、HCl       用加熱法除去NaCl中的NH4Cl

D           氫氟酸是強(qiáng)酸                               氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

 

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、NH3溶于水，呈堿性，與以NH3為原料生產(chǎn)硝酸無關(guān)，錯(cuò)誤；B、Fe3+具有氧化性，與用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+無關(guān)，錯(cuò)誤；C、NH4Cl受熱分解成NH3、HCl，NaCl受熱無變化，所以用加熱法除去NaCl中的NH4Cl，二者有因果關(guān)系，正確；D、氫氟酸是弱酸，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?開封一模）下列敘述不正確的是?（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述I和敘述Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng) 敘述I 敘述Ⅱ
A H2有還原性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性 不能用濃硫酸干燥H2
B CuS難溶于水和硫酸 反應(yīng)：H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4可以發(fā)生
C 海水中含有大量的Cl-、Br-等離子 向海水中通入F2可大量獲得Cl2、Br2
D SO2具有酸性和漂白性 往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先變紅再褪色
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑．E的原子序數(shù)為26．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）下列敘述正確的是______．（填字母）
a．M分子空間構(gòu)型為平面三角形，而BD2為直線形，BA4為正四面體形
b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2雜化，而CA3分子中采取sp3雜化
c．N 是非極性分子，且分子中σ鍵 和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1
d．BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_____；C的第一電離能大于D的第一電離能原因是______．
（3）化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是______．
（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃．據(jù)此可判斷E（BD）5晶體為______．基態(tài)E2+離子的電子排布式為______．
（5）化合物BD與元素B、C形成的陰離子互為等電子體，陰離子的化學(xué)式是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省泰州市泰興市高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑．E的原子序數(shù)為26．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）下列敘述正確的是    ．（填字母）
a．M分子空間構(gòu)型為平面三角形，而BD2為直線形，BA4為正四面體形
b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2雜化，而CA3分子中采取sp3雜化
c．N 是非極性分子，且分子中σ鍵 和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1
d．BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>    ；C的第一電離能大于D的第一電離能原因是    ．
（3）化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是    ．
（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃．據(jù)此可判斷E（BD）5晶體為    ．基態(tài)E2+離子的電子排布式為    ．
（5）化合物BD與元素B、C形成的陰離子互為等電子體，陰離子的化學(xué)式是    ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2008年北京市海淀區(qū)清華附中高考化學(xué)適應(yīng)性練習(xí)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）
A．濃度均為0.1mol/L的氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中：c（H+）=c（OH-）+c
B．濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性，則c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
C．濃度均為0.1mol/L的小蘇打溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
D．用pH=3的HCl溶液滴定10mLpH=11的氨水溶液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)后用去鹽酸的體積約為10mL

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案