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14gCu、Ag合金與足量某濃度的硝酸反應,將放出的氣體與1.12L O2(標況)混合,恰好能被水全部吸收生成硝酸,則合金中Cu的質量為

A.1.6g       B.3.2g       C.6.4g       D.9.6g

 

【答案】

B

【解析】

試題分析:設合金中銅和銀的物質的量分別是x、y。根據(jù)題意可知,該過程發(fā)生的化學反應有:銅和硝酸反應、硝酸的還原產物和氧氣的反應又生成硝酸。銅、銀和硝酸反應時金屬失去電子,硝酸根離子得到電子生成氣體氮的氧化物,氮的氧化物和氧氣、水反應生成硝酸時,氮的氧化物失去電子氧氣得到電子,這說明實質上得失電子物質為氧氣和金屬。1.12L O2(標況)的物質的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol,所以轉移電子的物質的量為0.05mol×4=0.2mol。則根據(jù)電子得失守恒可知2x+y=0.2,根據(jù)質量守恒可知64x+108y=14,解得x=0.05mol、y=0.1mol,所以合金中銅的質量為0.05mol×64g/mol=3.2g,答案選B。

考點:考查銅銀合金與硝酸反應的有關計算

 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

14gCu、Ag合金與足量某濃度的硝酸反應,將放出的氣體與1.12L O2(標況)混合,恰好能被水全部吸收生成硝酸,則合金中Cu的質量為


  1. A.
    1.6g
  2. B.
    3.2g
  3. C.
    6.4g
  4. D.
    9.6g

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